Какова будет масса (в г, ответ округлите до десятых) твердого продукта, образующегося при реакции 16 г оксида меди

Ящерка

70

63,5 г/моль.

Для решения этой задачи нужно использовать принцип сохранения массы и учитывать молярные соотношения в реакции. Сначала найдем количество вещества оксида меди (II) и водорода, затем определим соотношение между ними и найдем количество вещества образующегося продукта. Наконец, посчитаем массу продукта, используя его молярную массу.

1. Найдем количество вещества оксида меди (II):
\[ n_{CuO} = \frac{m_{CuO}}{M_{CuO}} \]
где \( m_{CuO} \) - масса оксида меди (II), \( M_{CuO} \) - молярная масса оксида меди (II).

Подставляя известные значения:
\[ n_{CuO} = \frac{16\,г}{79,5\,г/моль} \]
\[ n_{CuO} = 0,201\,моль \]

2. Найдем количество вещества водорода:
\[ n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{V_m} \]
где \( V_{H_2} \) - объем водорода, \( V_m \) - молярный объем (н.у. равен 22,4 л/моль).

Подставляя известные значения:
\[ n_{H_2} = \frac{3,36\,л}{22,4\,л/моль} \]
\[ n_{H_2} = 0,15\,моль \]

3. Рассмотрим соотношение между оксидом меди (II) и водородом в сбалансированном уравнении реакции:
\[ 2CuO + H_2 \rightarrow 2Cu + H_2O \]

Из уравнения видно, что на 1 моль оксида меди (II) приходится 1 моль водорода, таким образом, молярное соотношение равно 1:1.

4. Определим количество вещества образующегося продукта:
\[ n_{Cu} = n_{CuO} \]
поскольку молярное соотношение равно 1:1.

Подставляя известное значение:
\[ n_{Cu} = 0,201\,моль \]

5. Найдем массу образующегося продукта:
\[ m_{Cu} = n_{Cu} \cdot M_{Cu} \]
где \( M_{Cu} \) - молярная масса меди.

Подставляя известное значение:
\[ m_{Cu} = 0,201\,моль \cdot 63,5\,г/моль \]
\[ m_{Cu} = 12,8\,г \]

Таким образом, масса твердого продукта, образующегося при реакции, составляет около 12,8 г (округляем до десятых).