Какова была исходная масса нитрата железа, если твёрдый остаток массой 42 г, образовавшийся при частичном термическом

  • 14
Какова была исходная масса нитрата железа, если твёрдый остаток массой 42 г, образовавшийся при частичном термическом разложении нитрата железа (3), растворили в 450 г 28,8% -го раствора бромоводородной кислоты и получили раствор с массовой долей бромоводорода 6,585%?
Letayuschaya_Zhirafa_5864
70
Данная задача связана с растворами и реакциями. Давайте разберемся пошагово.

1. В начале у нас была некоторая масса нитрата железа (3). Обозначим ее как m1.
2. Твёрдый остаток массой 42 г образовался при частичном термическом разложении нитрата железа. Обозначим массу остатка как m2.
3. Затем этот остаток растворили в 450 г 28,8%-го раствора бромоводородной кислоты. Массовая доля раствора указана как 28,8%.
4. Мы получили раствор с массовой долей бромоводорода 6,585%. Обозначим массу бромоводорода m3.

Для решения задачи нам потребуется использовать концепцию мольных пропорций.

Шаг 1. Найдем количество вещества в массе остатка m2 нитрата железа.

Масса остатка нитрата железа равна массе исходного нитрата железа минус масса разложившегося нитрата железа.
m2=m1mреакции

Чтобы найти массу вещества в моль, нам нужно разделить массу на молярную массу.
n2=m2Mнитрат железа

Здесь Mнитрат железа - это молярная масса нитрата железа (3).

Шаг 2. Найдем количество вещества n3 бромоводорода.

Массовая доля бромоводорода в растворе показывает, какую часть массы раствора составляет бромоводород.
m3=0.06585mраствора

Теперь, чтобы найти массу вещества в моль, разделим массу на молярную массу бромоводорода.
n3=m3Mбромоводород

Здесь Mбромоводород - это молярная масса бромоводорода.

Шаг 3. Запишем уравнение реакции, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами.

Нитрат железа (3) разлагается на оксид железа (3), диоксид азота и кислород.
Уравнение реакции:
4Fe(NO3)34FeO+6NO2+3O2

Из уравнения видно, что каждый моль нитрата железа (3) разлагается на 4 моля оксида железа (3).
Таким образом, соотношение между n2 и n1 может быть записано как:
n2=4n1

Шаг 4. Запишем уравнение реакции разложения бромоводородной кислоты.

HBrH2+Br2

Это означает, что каждый моль бромоводорода даёт 1 моль брома.
Таким образом, соотношение между n3 и n2 будет:
n3=n2

Шаг 5. Найдем количество вещества n1 нитрата железа (3).

Используя соотношение n2=4n1, можно выразить n1 через n3:
n1=n34

Шаг 6. Найдем массу нитрата железа (3) m1.

Чтобы найти массу вещества, умножим количество вещества на молярную массу.
m1=n1Mнитрат железа

Теперь у нас есть решение задачи.

Пожалуйста, обратите внимание, что в данном ответе использованы мольные пропорции и уравнения реакций. Если у учащегося нет знаний в этих областях, следует предоставить более пошаговые объяснения или использовать иной метод решения.