Какова электронная конфигурация валентного энергетического уровня основного состояния металла, если масса металла
Какова электронная конфигурация валентного энергетического уровня основного состояния металла, если масса металла составляет 7,8 г и он растворен в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 3,36 л (н.у.) бесцветного газа? Округлите значения относительных атомных масс металлов до целых чисел и используйте латинскую раскладку клавиатуры при записи ответа. Введите символы без пробелов, например 4d25s2, 4d105s1.
Sladkiy_Angel 48
Чтобы решить данную задачу, нам нужно выполнить следующие шаги:1. Определиться с металлом:
- Вычислим количество вещества металла, используя его массу и молярную массу. Сначала округлим массу металла до целого числа: 7,8 г ⟶ 8 г.
- Найдем количество молей металла, используя периодическую таблицу и молярную массу. Предположим, что металл является одним из элементов d-блока. Найдем его атомную массу и округлим ее до целого числа: 8 г \ 55 г/моль ⟶ около 0,145 моль.
2. Учтем химическую реакцию:
- Напишем уравнение химической реакции между металлом и соляной кислотой, чтобы определить количество выделившегося газа. Предположим, что выделившийся газ является водородом (H2).
- В данной реакции происходит образование водорода (H2) и соли металла (MX2), где X - анион соляной кислоты.
3. Рассчитаем количество выделившегося газа и количество молей:
- Объем газа должен быть приведен к нормальным условиям (0°C и 1 атм): 3,36 л ∙ (273 К/101,3 кПа) ⟶ около 8,87 л.
- По уравнению реакции видим, что каждый моль металла образует 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода равно количеству молей металла: 0,145 моль.
- Поскольку металл находится в основном состоянии, его электронная конфигурация будет соответствовать электронной конфигурации валентного энергетического уровня.
4. Запишем электронную конфигурацию валентного энергетического уровня:
- Возьмем в качестве примера металл с атомной массой, округленной до ближайшего целого числа (55 г/моль). Например, возьмем металл между Sc (Scandium) и Ti (Titanium) в периодической таблице, у которого атомная масса равна 55 г/моль.
- Зная электронную конфигурацию этого металла (Sc: [Ar] 3d1 4s2), можем записать электронную конфигурацию валентного энергетического уровня в виде 4s24d1.
5. Выпишем окончательный ответ:
- Электронная конфигурация валентного энергетического уровня основного состояния металла, если его атомная масса округлена до ближайшего целого числа (55 г/моль), будет 4s24d1.
Обратите внимание, что я использовал металл с атомной массой 55 г/моль в качестве примера для расчета электронной конфигурации. При решении задачи вы должны использовать округленное значение массы металла и найти соответствующий элемент в периодической таблице, чтобы определить его электронную конфигурацию валентного энергетического уровня.