Какова формула вещества, содержащего 81,8% массы углерода и 18,2% массы водорода, если отношение массы водорода

Zhuchka

24

Для решения данной задачи, нам необходимо установить химический состав вещества на основе процента массы углерода и водорода.

Из условия задачи известно, что 81,8% массы вещества составляет углерод, а 18,2% массы вещества составляет водород.

Предположим, что мы имеем 100 г вещества. Тогда масса углерода составляет 81,8 г (100 г * 81,8% = 81,8 г), а масса водорода составляет 18,2 г (100 г * 18,2% = 18,2 г).

Теперь, чтобы определить химическую формулу вещества, нам необходимо узнать отношение массы углерода к массе водорода.

Масса одного атома углерода равна примерно 12 единицам атомной массы (это обозначается как С).
Масса одного атома водорода равна примерно 1 единице атомной массы (это обозначается как Н).

Теперь мы можем вычислить отношение массы углерода к массе водорода, деля массу углерода на его атомную массу и массу водорода на его атомную массу.

Отношение массы углерода к массе водорода составляет:

\[
\frac{{81,8 \ г \ C}}{{12 \ г/моль \ C}} : \frac{{18,2 \ г \ Н}}{{1 \ г/моль \ Н}} = 6,82 \ моль \ C : 18,2 \ моль \ Н
\]

Теперь, чтобы найти соотношение между атомами углерода и водорода, мы делим числа молей на наименьшее общее кратное этих чисел.

Для чисел 6,82 и 18,2, наименьшим общим кратным является 6,82.

Таким образом, соотношение между атомами углерода и водорода в данном веществе составляет 6,82 : 1.

Теперь мы можем записать химическую формулу вещества на основе этого соотношения. Так как соотношение между атомами углерода и водорода равно 6,82 : 1 и в формуле вещества обычно обозначается наименьшее количество атомов каждого элемента, получаем химическую формулу:

\[
C_{6,82}H_{1}
\]

Таким образом, формула вещества, содержащего 81,8% массы углерода и 18,2% массы водорода, будет \(C_{6,82}H_{1}\).