Какова концентрация [н+] в точке окончания титрования, учитывая разведение, при титровании 10 мл 0,1н раствора

Aleksandra

16

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать принцип эквивалентности при титровании.

Для начала определим реакцию, которая происходит между HCl и KOH. Реакция выглядит следующим образом:

HCl(aq) + KOH(aq) -> H2O(l) + KCl(aq)

Титрование происходит между раствором HCl и раствором KOH. Цель состоит в том, чтобы определить точку, когда стохиометрически эквивалентные количества HCl и KOH будут взаимодействовать.

Итак, давайте рассмотрим пошаговое решение задачи:

1. Определим количество молей HCl в растворе. Мы имеем 10 мл 0,1 нормального раствора HCl.

Так как раствор является 0,1 нормальным, мы знаем, что он содержит 0,1 моль HCl в 1 литре раствора. Таким образом, в 10 мл раствора содержится

\[0,1~моль/л \cdot 0,01~л = 0,001~моль\]

Итак, у нас есть 0,001 моль HCl.

2. Определим молярное соотношение между HCl и KOH в реакции. Из уравнения реакции выше видно, что каждый моль HCl соответствует одному молю KOH.

Таким образом, у нас также будет 0,001 моля KOH.

3. Теперь учтем разведение. По условию, раствор KOH разведен в неизвестной пропорции. Давайте обозначим концентрацию разведенного раствора KOH как С.

Это означает, что количество молей KOH в разведенном растворе равно \(C \cdot V_{KOH}\), где \(V_{KOH}\) - объем разведенного раствора KOH.

4. Учитывая принцип эквивалентности, мы знаем, что количество молей HCl и KOH должно быть одинаковым при точке эквивалентности. То есть:

\[0,001 = C \cdot V_{KOH}\]

Мы имеем все данные, чтобы найти \(C \cdot V_{KOH}\).

5. Возьмем во внимание, что перед титрованием объемы HCl и KOH были равны. Таким образом,

\(V_{KOH} = 10~мл\).

Теперь мы можем решить уравнение выше:

\[0,001 = C \cdot 10~мл\]

Разделим обе части уравнения на 10, чтобы избавиться от объема:

\[0,0001 = C\]

Итак, концентрация разведенного раствора KOH равна 0,0001 нормалей.

6. Теперь мы можем использовать это знание для определения концентрации ионов \([H^+]\).

Поскольку между HCl и KOH у нас стехиометрическое соотношение 1:1, то после реакции концентрация ионов \([H^+]\) должна быть такой же, как и концентрация разведенного раствора KOH.

Таким образом, концентрация \([H^+]\) равна 0,0001 нормалей.

Итак, концентрация \([H^+]\) в точке окончания титрования, учитывая разведение, составляет 0,0001 нормалей.