Какова координационная формула этого соединения, если весь барий осаждается в виде сульфата бария при реакции

Сверкающий_Джентльмен

56

Давайте рассмотрим эту задачу шаг за шагом:

1. Начнем с формулы реакции:

\(\text{Ba}(\text{NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{HNO}_3\)

Здесь мы имеем реакцию между бариевым нитратом (\(\text{Ba}(\text{NO}_3)_2\)) и серной кислотой (\(\text{H}_2\text{SO}_4\)), в результате которой образуется сульфат бария (\(\text{BaSO}_4\)) и салициловая кислота (\(\text{HNO}_3\)).

2. Теперь рассмотрим координационную формулу соединения. Координационная формула показывает, какие атомы и ионы образуют соединение и как они связаны.

В данном случае, соединение состоит только из бария (\(\text{Ba}\)) и сульфата (\(\text{SO}_4^{2-}\)). Таким образом, координационная формула данного соединения будет \(\text{BaSO}_4\).

3. Теперь рассмотрим массу соли в растворе. Чтобы это сделать, нам сначала нужно вычислить количество сульфата бария, образованного в реакции.

Из уравнения реакции видно, что каждый барий (\(\text{Ba}\)) реагирует с одним сульфатом (\(\text{SO}_4^{2-}\)). Таким образом, количество сульфата бария будет равно количеству использованного бария.

Молярная масса сульфата бария (\(\text{BaSO}_4\)) составляет 233 г/моль.

Мы знаем, что использовано 0,125 моль реактивной серной кислоты. Так как она реагирует в соотношении 1:1 с барием, то и количество бария будет равно 0,125 моль.

Масса сульфата бария можно рассчитать следующим образом:

\(\text{Масса сульфата бария} = \text{количество бария} \times \text{молярная масса сульфата бария}\)

\(\text{Масса сульфата бария} = 0,125 \, \text{моль} \times 233 \, \text{г/моль}\)

\(\text{Масса сульфата бария} = 29,125 \, \text{г}\)

Таким образом, масса сульфата бария в растворе составляет 29,125 г.