Какова масса 2% раствора фосфорной кислоты, необходимая для нейтрализации 30 г 8% раствора гидроксида натрия? Также

Владимирович

37

Хорошо, давайте решим эту задачу. Для начала, нам нужно найти массу 2% раствора фосфорной кислоты, необходимую для нейтрализации 30 г 8% раствора гидроксида натрия.

Для этого мы должны учесть, что реакция нейтрализации идет по соотношению:

2 моля гидроксида натрия + 1 моль фосфорной кислоты → 2 моля воды + 1 моль фосфата натрия

Сначала найдем количество вещества гидроксида натрия в растворе. Для этого мы можем использовать формулу:

масса вещества = концентрация × объем раствора

Масса гидроксида натрия равна 30 г, а концентрация его раствора составляет 8%. Таким образом, мы можем записать:

масса гидроксида натрия = 0.08 × 30 г = 2.4 г

Теперь, используя соотношение реакции нейтрализации, мы знаем, что для нейтрализации 1 моля фосфорной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия. Поэтому в нашем случае для нейтрализации гидроксида натрия нам потребуется половина моля фосфорной кислоты.

Чтобы найти массу фосфорной кислоты, нам нужно знать ее молярную массу. Молярная масса фосфорной кислоты составляет около 98 г/моль. Таким образом, мы можем вычислить количество молей фосфорной кислоты:

моли фосфорной кислоты = 2.4 г Гидроксид натрия / (0.02 г/моль фосфорной кислоты)

моли фосфорной кислоты = 120 моль

Теперь мы можем найти массу фосфорной кислоты, используя ее молярную массу:

масса фосфорной кислоты = количество молей × молярная масса

масса фосфорной кислоты = 120 моль × 98 г/моль

масса фосфорной кислоты = 11,760 г

Таким образом, масса 2% раствора фосфорной кислоты, необходимая для нейтрализации 30 г 8% раствора гидроксида натрия, составляет 11,760 г.