Какова масса 7 молей соединения FES2? Сколько молекул FES2 содержится в этом количестве вещества? Сколько атомов железа

Shokoladnyy_Nindzya_9794

17

Для того чтобы решить данную задачу, нам потребуется использовать данные из периодической системы элементов и молярные массы веществ.

Mолярная масса соединения FES2 вычисляется путем сложения массы атомов, входящих в состав данного соединения. Формула FES2 говорит нам, что в одной моли этого соединения содержится один атом железа (Fe) и два атома серы (S).

Масса атома железа (Fe) составляет около 56 г/моль, а масса атома серы (S) - около 32 г/моль. Поскольку массовая доля железа в соединении неизвестна, мы не можем точно ответить на вопрос о массовой доле железа в FeS2. Вычислим молярную массу FeS2, чтобы иметь дополнительные данные для расчета, и затем продолжим решение задачи.

Mолярная масса (M) уравнения вычисляется следующим образом:

\[ M = M_{Fe} + 2 \cdot M_{S} \]

где \( M_{Fe} \) - масса атома железа, а \( M_{S} \) - масса атома серы.

Подставляя значения, получаем:

\[ M = 56 г/моль + 2 \cdot 32 г/моль = 120 г/моль \]

Теперь мы знаем, что молярная масса FeS2 составляет 120 г/моль.

Для определения массы 7 молей FeS2 умножим молярную массу на количество молей:

\[ \text{Масса} = \text{Молярная масса} \times \text{Количество молей} \]

\[ \text{Масса} = 120 г/моль \times 7 моль = 840 г \]

Таким образом, масса 7 молей соединения FeS2 составляет 840 г.

Для определения количества молекул FeS2 в данном количестве вещества мы используем постоянную Авогадро. Она говорит нам, что в одной моли вещества содержится приблизительно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул.

Теперь, чтобы определить количество молекул FeS2, мы умножим количество молей на постоянную Авогадро:

\[ \text{Количество молекул} = \text{Количество молей} \times \text{Постоянная Авогадро} \]

\[ \text{Количество молекул} = 7 моль \times 6.022 \times 10^{23} \text{молекул/моль} = 4.2154 \times 10^{24} \text{молекул} \]

Следовательно, количество молекул FeS2 в 7 молях составляет \(4.2154 \times 10^{24}\) молекул.

Чтобы определить количество атомов железа и серы, содержащихся в данном количестве FeS2, мы будем использовать соотношение 1:1 между атомом железа и атомом серы.

Так как в одной молекуле FeS2 содержится 1 атом железа и 2 атома серы, то в \(4.2154 \times 10^{24}\) молекулах FeS2 будет содержаться:

- \(4.2154 \times 10^{24}\) атомов железа
- \(2 \times 4.2154 \times 10^{24}\) атомов серы

Хотя формула FeS2 позволяет нам сказать, что количество атомов железа и серы равно, мы можем использовать это соотношение для расчета стольких атомов, сколько требуется.

Наконец, чтобы найти массовую долю железа в соединении FeS2, мы должны знать молярные массы железа и серы, а также общую массу соединения.

Массовая доля железа (мас.% Fe) в FeS2 вычисляется с помощью следующей формулы:

\[ \text{Массовая доля железа (мас.% Fe)} = \left( \frac{\text{Масса железа}}{\text{Масса FeS2}} \right) \times 100\% \]

Масса Fe в данном случае равна массе атома железа, умноженной на количество атомов железа. А масса FeS2 равна общей массе соединения, которую мы рассчитали ранее.

Очень информативная задача! Если у вас возникнут ещё вопросы, не стесняйтесь задавать!