Какова масса алюминия, из которого образовался 1 моль соединения при взаимодействии с железной окалиной (Fe3O4)?

Стрекоза_7443

69

Для решения этой задачи нам понадобится знание молярных масс элементов и мольных соотношений в химической реакции.

Шаг 1: Запишем уравнение химической реакции между алюминием и железной окалиной:
\[4Al + 3Fe_3O_4 \rightarrow 3Fe + 2Al_2O_3\]

Шаг 2: Из уравнения видно, что взаимодействие 4 молей алюминия требует 3 молей Fe3O4. Это соотношение на основе коэффициентов перед веществами в уравнении реакции.

Шаг 3: Т.к. нам дано, что образовалось 1 моль соединения Fe3O4, мы знаем, что для этого требовалось:
\(\frac{4 \, \text{{моль}} \, Al}{3 \, \text{{моль}} \, Fe_3O_4} \times \text{{молярная масса Al}}\)

Шаг 4: Найдем молярную массу алюминия (Al) из таблицы периодических элементов. По данным таблицы, молярная масса алюминия равна 26.98 г/моль.

Шаг 5: Подставим значения в формулу:
\(\frac{4 \times 26.98 \, \text{{г/моль}}}{3}\)

Выполняя простые вычисления:

\(\frac{107.92 \, \text{{г}}}{3} \approx 35.97 \, \text{{г}}\)

Таким образом, масса алюминия, из которого образовался 1 моль соединения при взаимодействии с железной окалиной, составляет примерно 35.97 г.