Какова масса едкого натра, которую можно получить из взаимодействия соды с известковым молоком, полученным из

Sherhan

55

Для решения этой задачи нам необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдем массу карбоната кальция в известняке. Для этого умножим массу известняка на его содержание карбоната кальция. Дано, что известняк содержит 80% карбоната кальция, то есть 80% от 5 кг:

\[масса \ карбоната \ кальция = 5 \ кг \times 0.80 = 4 \ кг \ карбоната \ кальция\]

Шаг 2: Известно, что реакция соды и известкового молока приводит к образованию едкого натра (гидроксида натрия) и выпаданию из раствора гидроксида кальция, который нам и нужно определить.

Уравнение реакции:

\[\text{CaCO}_3 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \longrightarrow \text{NaOH} + \text{Ca(OH)}_2\]

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна (40 + 12 + 3 \times 16) г/моль = 100 г/моль.

Шаг 3: Определим, сколько молей карбоната кальция у нас имеется. Для этого разделим массу карбоната кальция на его молярную массу:

\[количество \ молей \ CaCO_3 = \frac{4 \ кг}{100 \ г/моль} = 0,04 \ моль\]

Шаг 4: Поскольку стехиометрия реакции указывает, что на каждую молекулу карбоната кальция образуется две молекулы гидроксида кальция (Ca(OH)2), то количество молей гидроксида кальция будет равно:

\[количество \ молей \ Ca(OH)_2 = 0,04 \ моль \times 2 = 0,08 \ моль\]

Шаг 5: Найдем массу гидроксида кальция. Для этого умножим количество молей на его молярную массу (74 г/моль):

\[масса \ Ca(OH)_2 = 0,08 \ моль \times 74 \ г/моль = 5,92 \ г\]

Таким образом, масса гидроксида кальция, которую можно получить из взаимодействия соды с известковым молоком, составляет 5,92 г.