Чтобы решить данную задачу, нужно вначале составить уравнение реакции брома с иодидом калия. Затем, используя уравнение и данные о количестве образовавшейся соли, можно найти массу галогена.
Уравнение реакции брома с иодидом калия будет выглядеть следующим образом:
\[2KI + Br_2 \rightarrow 2KBr + I_2\]
Из уравнения видно, что между иодидом калия (\(KI\)) и бромом (\(Br_2\)) образуется соль калия и бромид (\(KBr\)) и элементарный иод (\(I_2\)).
Теперь воспользуемся стехиометрией, чтобы найти массу галогена. По уравнению видно, что за каждые 2 моль иодида калия (\(KI\)) образуется 1 моль бромида (\(KBr\)) и 1 моль элементарного иода (\(I_2\)). Следовательно, мольное соотношение между иодидом калия и элементарным иодом равно 2:1.
Поскольку даны данные о массе образовавшейся соли, необходимо сначала найти мольное содержание соли с помощью ее молярной массы и выражения:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(m\) - масса соли, \(M\) - молярная масса соли.
Для расчета молярной массы соли (\(KBr\)) нужно сложить атомные массы калия (\(K\)) и брома (\(Br\)), умноженные на их соответствующие коэффициенты в уравнении реакции:
Теперь, зная мольное содержание соли, можно рассчитать мольное содержание элементарного иода (\(I_2\)). Поскольку мольное соотношение между иодидом калия и элементарным иодом равно 2:1, мольное содержание иода (\(I_2\)) также будет равно 0.15 моль.
Для расчета массы элементарного иода (\(I_2\)) воспользуемся его молярной массой:
Ignat 22
Чтобы решить данную задачу, нужно вначале составить уравнение реакции брома с иодидом калия. Затем, используя уравнение и данные о количестве образовавшейся соли, можно найти массу галогена.Уравнение реакции брома с иодидом калия будет выглядеть следующим образом:
\[2KI + Br_2 \rightarrow 2KBr + I_2\]
Из уравнения видно, что между иодидом калия (\(KI\)) и бромом (\(Br_2\)) образуется соль калия и бромид (\(KBr\)) и элементарный иод (\(I_2\)).
Теперь воспользуемся стехиометрией, чтобы найти массу галогена. По уравнению видно, что за каждые 2 моль иодида калия (\(KI\)) образуется 1 моль бромида (\(KBr\)) и 1 моль элементарного иода (\(I_2\)). Следовательно, мольное соотношение между иодидом калия и элементарным иодом равно 2:1.
Поскольку даны данные о массе образовавшейся соли, необходимо сначала найти мольное содержание соли с помощью ее молярной массы и выражения:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(m\) - масса соли, \(M\) - молярная масса соли.
Для расчета молярной массы соли (\(KBr\)) нужно сложить атомные массы калия (\(K\)) и брома (\(Br\)), умноженные на их соответствующие коэффициенты в уравнении реакции:
\[M_{KBr} = M_K + M_{Br} = 39.10 \, г/моль + 79.90 \, г/моль = 119 \, г/моль\]
Подставим значения в выражение:
\[n = \frac{18 \, г}{119 \, г/моль} \approx 0.15 \, моль\]
Теперь, зная мольное содержание соли, можно рассчитать мольное содержание элементарного иода (\(I_2\)). Поскольку мольное соотношение между иодидом калия и элементарным иодом равно 2:1, мольное содержание иода (\(I_2\)) также будет равно 0.15 моль.
Для расчета массы элементарного иода (\(I_2\)) воспользуемся его молярной массой:
\[M_{I_2} = 2 \cdot M_{I} = 2 \cdot 126.90 \, г/моль = 253.80 \, г/моль\]
Теперь рассчитаем массу элементарного иода (\(I_2\)) с помощью выражения:
\[m = n \cdot M_{I_2}\]
\[m = 0.15 \, моль \cdot 253.80 \, г/моль \approx 38.07 \, г\]
Таким образом, масса галогена (элементарного иода), образовавшегося при реакции брома с иодидом калия, составляет приблизительно 38.07 г.