Какова масса гидроксида меди (II), полученного при смешивании двух растворов, включающих 24 г сульфата меди (II) и

Огонек

62

Чтобы найти массу гидроксида меди (II), полученного при смешивании двух растворов, нам необходимо сначала определить, какие соединения образуются при реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия. Затем мы будем использовать соотношение между исходными веществами и конечным веществом для определения массы гидроксида меди (II).

Сульфат меди (II) имеет химическую формулу \(CuSO_4\), а гидроксид натрия — \(NaOH\). Когда эти две соли смешиваются, происходит двусторонняя замещение и образуется гидроксид меди (II) и сульфат натрия. Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + Na_2SO_4\]

Теперь мы можем использовать соотношение между массами реагентов и продуктов. Поскольку нам даны массы сульфата меди (II) и гидроксида натрия, мы можем найти массу гидроксида меди (II) с помощью следующих шагов:

1. Найдите мольные массы каждого соединения. Мольная масса — это масса одного моля вещества и измеряется в г/моль. Молярные массы сульфата меди (II) и гидроксида натрия равны соответственно:

\[M_{CuSO_4} = M_{Cu} + M_{S} + 4M_{O}\]
\[M_{NaOH} = M_{Na} + M_{O} + M_{H}\]

2. Рассчитайте количество вещества (в молях) каждого исходного соединения, используя формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества (в молях), \(m\) - масса вещества (в граммах), \(M\) - мольная масса вещества (в г/моль).

3. Сравните коэффициенты перед соединениями в химическом уравнении реакции, чтобы определить соотношение между мольными количествами сульфата меди (II) и гидроксида меди (II). В данном случае, посмотрев на уравнение реакции, мы видим, что 1 моль сульфата меди (II) соответствует 1 моль гидроксида меди (II), так как коэффициенты перед этими соединениями равны.

4. Поскольку у нас есть мольное соотношение между сульфатом меди (II) и гидроксидом меди (II), мы можем найти количество вещества гидроксида меди (II), используя количество вещества сульфата меди (II), которое мы рассчитали на предыдущем шаге.

5. Наконец, рассчитайте массу гидроксида меди (II) с использованием формулы:

\[m = n \times M\]

где \(m\) - масса вещества (в граммах), \(n\) - количество вещества (в молях), \(M\) - мольная масса вещества (в г/моль).

Приведенные выше шаги позволят нам рассчитать массу гидроксида меди (II), полученного при смешивании двух растворов.