Какова масса гидроксида натрия, вступившего в реакцию, если было обработано 4,45 кг глицеринового тристеарата? Какое
Какова масса гидроксида натрия, вступившего в реакцию, если было обработано 4,45 кг глицеринового тристеарата? Какое количество вещества тристеарата было использовано?
Загадочная_Луна 32
Для решения этой задачи нам необходимо использовать химические уравнения и знание строения молекулы глицеринового тристеарата (C57H110O6).Химическое уравнение реакции обработки глицеринового тристеарата гидроксидом натрия выглядит следующим образом:
C57H110O6 + 3NaOH -> 3C17H35COONa + C3H8O3
Из уравнения видно, что каждая молекула глицеринового тристеарата (C57H110O6) реагирует с 3 молекулами гидроксида натрия (NaOH), образуя 3 молекулы стеарата натрия (C17H35COONa) и 1 молекулу пропиленгликоля (C3H8O3).
Для решения задачи нам необходимо найти массу гидроксида натрия, который вступил в реакцию с 4,45 кг глицеринового тристеарата.
Сначала найдем молярную массу глицеринового тристеарата. Молярная масса всех атомов углерода (C) в молекуле составляет 12.01 г/моль, у всех атомов водорода (H) - 1.01 г/моль, а у атомов кислорода (O) - 16.00 г/моль.
Таким образом, молярная масса глицеринового тристеарата равна 57*12.01 + 110*1.01 + 6*16.00 = 891.17 г/моль.
Теперь мы можем найти количество молей глицеринового тристеарата в 4,45 кг с помощью следующей формулы:
\[количество \ молей = \frac{масса}{молярная \ масса}\]
Вставляя значения в формулу, получим:
\[количество \ молей = \frac{4,45 \ кг}{891.17 \ г/моль} = 0.00499 \ моль\]
Из уравнения реакции видно, что каждая молекула глицеринового тристеарата соответствует трем молекулам гидроксида натрия.
Таким образом, количество молей гидроксида натрия, вступившего в реакцию, будет равно:
\[количество \ молей \ гидроксида \ натрия = количество \ молей \ глицеринового \ тристеарата \times 3\]
\[количество \ молей \ гидроксида \ натрия = 0.00499 \ моль \times 3 = 0.01497 \ моль\]
Для определения массы гидроксида натрия можно использовать формулу:
\[масса = количество \ молей \times молярная \ масса\]
Подставляем полученные значения:
\[масса = 0.01497 \ моль \times (22.99 \ г/моль + 16.00 \ г/моль + 1.01 \ г/моль) = 0.4383 \ г\]
Таким образом, масса гидроксида натрия, вступившего в реакцию, составляет 0.4383 г. Использовалось 0.01497 моль гидроксида натрия.
Прошу обратить внимание на то, что все расчеты выполнены с учетом точности значений.