Какова масса хлора, который прореагировал с иодидом натрия, если масса образовавшегося иода составляет 25,4 г и выход

Chupa

26

Чтобы решить данную задачу, нам нужно знать уравнение реакции между хлором (Cl2) и иодидом натрия (NaI), а также использовать информацию о выходе продукта.

Уравнение реакции между хлором и иодидом натрия выглядит следующим образом:

\[Cl2 + 2NaI \rightarrow 2NaCl + I2\]

Согласно уравнению реакции, каждый моль хлора (Cl2) соответствует образованию одного моля иода (I2).

Теперь давайте рассчитаем количество молей иода, которое образуется в результате реакции. Для этого воспользуемся молярной массой иода, которая составляет около 253 г/моль. Масса образовавшегося иода составляет 25,4 г, поэтому:

\[\text{Количество молей иода} = \frac{\text{Масса иода}}{\text{Молярная масса иода}} = \frac{25,4}{253} \approx 0,1 \text{ моль}\]

Поскольку каждый моль хлора приводит к образованию одного моля иода, то количество молей хлора также составляет 0,1 моль.

Теперь нам нужно рассчитать массу хлора (Cl2). Для этого воспользуемся молярной массой хлора, которая составляет около 71 г/моль. Таким образом:

\[\text{Масса хлора} = \text{Количество молей хлора} \times \text{Молярная масса хлора} = 0,1 \times 71 \approx 7,1 \text{ г}\]

Итак, масса хлора, который прореагировал с иодидом натрия, составляет около 7,1 г.