Какова масса и количество образовавшейся соли после добавления серной кислоты к 189 г 9 % раствору хлорида натрия?

Tainstvennyy_Akrobat

18

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Найдем массу раствора хлорида натрия, которая составляет 9% от всего раствора. Чтобы это сделать, умножим массу всего раствора (189 г) на процент раствора (9%) и разделим на 100:

\[
\text{{Масса раствора хлорида натрия}} = 189 \, \text{г} \times \frac{9}{100} = 17.01 \, \text{г}
\]

Шаг 2: Теперь у нас есть масса раствора хлорида натрия, добавим серную кислоту к данному раствору. В этом случае важно знать реакцию между двумя веществами, чтобы определить соотношение между ними. Мы знаем, что серная кислота (H₂SO₄) реагирует с хлоридом натрия (NaCl) и образует соль кислоты (Na₂SO₄) и кислоту хлороводородную (HCl).

Шаг 3: Находим соотношение между массами образовавшейся соли и серной кислоты. Из уравнения реакции видно, что 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) реагирует с 2 молями хлорида натрия (NaCl), образуя 1 моль соли кислоты (Na₂SO₄).

Шаг 4: Определим количество молей хлорида натрия в растворе, используя массу хлорида натрия, которую мы вычислили на первом шаге, и его молярную массу. Молярная масса NaCl равна 22.99 г/моль для натрия (Na) и 35.45 г/моль для хлора (Cl).

\[
\text{{Молярная масса NaCl}} = 22.99 + 35.45 = 58.44 \, \text{г/моль}
\]

\[
\text{{Количество молей NaCl}} = \frac{{\text{{Масса NaCl}}}}{{\text{{Молярная масса NaCl}}}} = \frac{{17.01 \, \text{г}}}{{58.44 \, \text{г/моль}}} \approx 0.2916 \, \text{моль}
\]

Шаг 5: Используя соотношение между массами образовавшейся соли и серной кислоты, мы можем определить массу образовавшейся соли. Один моль хлорида натрия (NaCl) образует одну моль соли кислоты (Na₂SO₄), поэтому масса образовавшейся соли равна массе хлорида натрия:

\[
\text{{Масса соли Na₂SO₄}} = 17.01 \, \text{г}
\]

Шаг 6: Таким образом, масса образовавшейся соли после добавления серной кислоты равна 17.01 г, а количество солиты - 0.2916 моля.

Надеюсь, что мой ответ понятен вам и помогает вам в решении задачи! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.