Какова масса и количество вещества осадка, который образуется при добавлении достаточного количества раствора нитрата

Pufik

52

Для решения этой задачи мы будем использовать знания о химических реакциях и молярных пропорциях.

1. Начнем с записи химического уравнения реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом магния (MgCl2):

AgNO3 + MgCl2 → AgCl + Mg(NO3)2

2. Теперь определим молярные массы каждого вещества:

- AgNO3: молярная масса серебра (Ag) = 107.87 г/моль, молярная масса азота (N) = 14.01 г/моль, молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль. Отсюда получаем молярную массу AgNO3: 107.87 + 14.01 + (3 * 16.00) = 169.87 г/моль.
- MgCl2: молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль, молярная масса хлора (Cl) = 35.45 г/моль. Отсюда получаем молярную массу MgCl2: 24.31 + (2 * 35.45) = 95.21 г/моль.
- AgCl: молярная масса серебра (Ag) = 107.87 г/моль, молярная масса хлора (Cl) = 35.45 г/моль. Отсюда получаем молярную массу AgCl: 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль.
- Mg(NO3)2: молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль, молярная масса азота (N) = 14.01 г/моль, молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль. Отсюда получаем молярную массу Mg(NO3)2: 24.31 + (2 * 14.01) + (6 * 16.00) = 148.31 г/моль.

3. Теперь рассчитаем количество вещества хлорида магния:

Количество вещества (в молях) = масса вещества (в граммах) / молярная масса вещества

Количество вещества хлорида магния (MgCl2):
Количество вещества = 19 г / 95.21 г/моль = 0.199 моль

4. Исходя из сбалансированного химического уравнения, мы видим, что между хлоридом магния и осадком сереброхлорида AgCl соотношение 1:1. Это означает, что каждый моль хлорида магния приведет к образованию одного моля осадка AgCl.

Таким образом, мы можем заключить, что количество вещества AgCl тоже составит 0.199 моль.

5. Наконец, чтобы рассчитать массу осадка AgCl, мы можем использовать следующую формулу:

Масса = количество вещества × молярная масса

Масса осадка AgCl:
Масса = 0.199 моль × 143.32 г/моль = 28.52 г

Таким образом, при добавлении достаточного количества раствора нитрата серебра к раствору с 19 г хлорида магния образуется осадок массой 28.52 г.