Какова масса ионов Mg2+ в растворе после смешивания электролитов?

Vodopad

53

Конечная масса ионов Mg2+ в растворе после смешивания электролитов вычисляется путем сложения масс Mg2+ из каждого из электролитов, которые были смешаны.

Давайте рассмотрим пример. Предположим, что мы смешиваем два электролита, каждый из которых содержит ионы Mg2+. Пусть электролит A содержит 0,1 моль ионов Mg2+, а электролит B содержит 0,2 моль ионов Mg2+.

Первым шагом, нужно найти молярную массу иона Mg2+. Молярная масса (масса одного моля) определяется как сумма атомных масс всех атомов в формуле иона. Для иона Mg2+, молярная масса равна:

\[Молярная \ масса \ Mg2+ = (2 \cdot Атомная \ масса \ Mg) \cdot (1 \ моль \ Mg2+)\]

В таблице Менделеева можно найти атомную массу магния (Mg), которая составляет около 24,305 г/моль. Подставим это значение в формулу:

\[Молярная \ масса \ Mg2+ = (2 \cdot 24,305 \ г/моль) \cdot (1 \ моль \ Mg2+)\]

\[Молярная \ масса \ Mg2+ = 48,610 \ г/моль\]

Теперь, зная молярную массу иона Mg2+, мы можем вычислить массу ионов Mg2+ в каждом электролите, умножив количество молей на молярную массу:

Для электролита A:

\[Масса \ ионов \ Mg2+ \ в \ электролите \ A = (0,1 \ моль) \cdot (48,610 \ г/моль)\]

\[Масса \ ионов \ Mg2+ \ в \ электролите \ A = 4,861 \ г\]

Для электролита B:

\[Масса \ ионов \ Mg2+ \ в \ электролите \ B = (0,2 \ моль) \cdot (48,610 \ г/моль)\]

\[Масса \ ионов \ Mg2+ \ в \ электролите \ B = 9,722 \ г\]

Наконец, сложим массы ионов Mg2+ из каждого электролита, чтобы получить общую массу ионов Mg2+ в растворе:

\[Общая \ масса \ ионов \ Mg2+ = Масса \ ионов \ Mg2+ \ в \ электролите \ A + Масса \ ионов \ Mg2+ \ в \ электролите \ B\]

\[Общая \ масса \ ионов \ Mg2+ = 4,861 \ г + 9,722 \ г\]

\[Общая \ масса \ ионов \ Mg2+ = 14,583 \ г\]

Таким образом, масса ионов Mg2+ в растворе после смешивания электролитов составляет 14,583 г.