Какова масса ионов Na+ и анионов Cl- в 100 мл изотонического раствора - 0,9 % раствора NaCl (плотность раствора = 1,006

Рак

55

Для решения этой задачи, нам необходимо воспользоваться формулой для вычисления количества вещества:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где:
\( n \) - количество вещества,
\( m \) - масса вещества,
\( M \) - молярная масса вещества.

В нашем случае, мы сможем рассчитать массу ионов Na+ и анионов Cl- в растворе, исходя из данных о концентрации раствора и плотности.

Первым делом, давайте рассчитаем массу раствора NaCl в 100 мл изотонического раствора. Для этого используем следующую формулу:

\[ m = c \times V \times d \]

где:
\( m \) - масса раствора,
\( c \) - концентрация раствора (в данном случае 0,9 %),
\( V \) - объем раствора (100 мл),
\( d \) - плотность раствора (1,006 г/мл).

Подставим значения в формулу:

\[ m = 0,9 \times 100 \times 1,006 \]

Расчитаем это выражение и получим массу раствора NaCl.

Теперь, чтобы расчитать массу ионов Na+ и Cl- в растворе, нам нужно учесть, что 1 моль NaCl содержит 1 моль ионов Na+ и 1 моль ионов Cl-. Таким образом, масса Na+ и Cl- будет равномерно распределена по массе раствора NaCl.

Расчитаем количество вещества NaCl, используя массу раствора и молярную массу NaCl. Следующая формула поможет нам с этим:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где:
\( n \) - количество вещества,
\( m \) - масса вещества,
\( M \) - молярная масса вещества (NaCl).

Подставим значения в формулу и рассчитаем количество вещества NaCl.

Так как масштабы всех ионов в растворе одинаковы, мы можем сделать вывод, что количество ионов Na+ и Cl- равно количеству вещества NaCl.

Теперь мы можем расчитать массу ионов Na+ и Cl-, используя количество вещества и молярные массы ионов.

Расчитаем массу ионов Na+ с помощью формулы:

\[ m = n \times M \]

Проделаем то же самое для ионов Cl-.

Теперь у нас есть расчитанная масса ионов Na+ и Cl- в данном растворе.

Я надеюсь, что мое объяснение понятно и подробное. Если у вас остались дополнительные вопросы, пожалуйста, задавайте!