Какова масса карбида алюминия (г), которая может быть произведена из 600 г угля (с содержанием углерода 80%) и кремния
Какова масса карбида алюминия (г), которая может быть произведена из 600 г угля (с содержанием углерода 80%) и кремния в соответствии с стехиометрическим соотношением?
Tayson 27
Для решения этой задачи необходимо использовать стехиометрические соотношения. Давайте разберемся, как это сделать.1. Исходя из стехиометрического соотношения, нужно определить, какие вещества взаимодействуют между собой. В данном случае имеется уголь (C) и кремний (Si), из которых получается карбид алюминия (Al4C3).
2. Составим уравнение реакции:
3C + 4Si -> Al4C3
3. Рассчитаем молярные массы веществ, используя их атомные массы (г/моль):
Молярная масса C = 12 г/моль
Молярная масса Si = 28 г/моль
Молярная масса Al4C3 = 144 г/моль
4. Выразим количество веществ в мольном эквиваленте с помощью масс, используя молярные массы:
Моль угля = масса угля / молярная масса C
Моль кремния = масса кремния / молярная масса Si
5. Сравним соотношение количества веществ в реакции с их стехиометрическим соотношением:
По уравнению взаимодействия получается, что 3 моли угля и 4 моли кремния реагируют, чтобы получить 1 моль Al4C3.
Теперь найдем количество моль Al4C3, которое может быть получено из 600 г угля.
Моль Al4C3 = (моль угля / 3) * (1 / 4)
6. Найдем массу Al4C3, используя массу и количество моль:
Масса Al4C3 = моль Al4C3 * молярная масса Al4C3
7. Подставим известные значения и выполним необходимые вычисления:
Моль угля = 600 г / 12 г/моль = 50 моль угля
Моль кремния = 50 моль угля * (4 / 3) = 66.67 моль кремния
Масса Al4C3 = 66.67 моль кремния * 144 г/моль = 9599.92 г Al4C3
Таким образом, масса карбида алюминия, которая может быть произведена из 600 г угля, составляет примерно 9599.92 г.