Какова масса карбида алюминия, который участвовал в реакции гидролиза, если образовалось 16,8 литров метана (нормальных

Ева_4138

63

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово, чтобы все было понятно.

Для решения задачи сначала нужно определить балансованное химическое уравнение реакции гидролиза карбида алюминия. Также известно, что при нормальных условиях (температуре 0 °C и давлении 1 атм) объем 1 моль газа равен 22,4 литра.

Начнем с балансировки уравнения реакции гидролиза карбида алюминия. Химическое уравнение будет выглядеть следующим образом:

\[Al_4C_3 + 12 H_2O \rightarrow 4 Al(OH)_3 + 3 CH_4\]

Теперь, чтобы найти массу карбида алюминия, воспользуемся химической пропорцией, которая основана на соотношении молей в реакции.

Из уравнения видно, что каждые 4 молекулы карбида алюминия реагируют с 12 молекулами воды и образуют 3 молекулы метана. То есть, соотношение между массами карбида алюминия и метана будет следующим:

\[\frac{{\text{{масса Al}}_4\text{{C}}_3}}{{\text{{масса CH}}_4}} = \frac{{4}}{{3}}\]

Теперь у нас есть пропорция, которую мы можем использовать для решения задачи.

Для начала, найдем количество молекул метана, которое имеется в 16,8 литрах. Используем пропорцию между объемом и количеством молекул:

\[\frac{{16,8}}{{22,4}} = \frac{{N}}{{1}}\]

где N - количество моль метана. Решая это уравнение, получим:

\(N = \frac{{16,8}}{{22,4}} = 0,75\) моль

Теперь, зная количество молей метана, мы можем использовать пропорцию для нахождения массы карбида алюминия:

\[\frac{{\text{{масса Al}}_4\text{{C}}_3}}{{\text{{масса CH}}_4}} = \frac{{4}}{{3}}\]

\[\frac{{\text{{масса Al}}_4\text{{C}}_3}}{{0,75}} = \frac{{4}}{{3}}\]

Решим это уравнение:

\[\text{{масса Al}}_4\text{{C}}_3 = \frac{{0,75 \cdot 4}}{{3}} = 1\) грамм

Таким образом, масса карбида алюминия, участвовавшего в реакции гидролиза, равна 1 грамму.