Какова масса кислорода, выделившегося при разложении 5,6 г воды под воздействием постоянного электрического тока, если

Сквозь_Лес

42

Чтобы найти массу кислорода, выделившегося в результате разложения воды, мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции разложения воды на кислород и водород:

\[2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2\]

Из уравнения видно, что при разложении 2 молекул воды образуется 1 молекула кислорода и 2 молекулы водорода.

Дано, что масса образовавшегося водорода равна 4,4 г. Воспользуемся стехиометрией реакции, чтобы найти массу кислорода.

Молярная масса водорода (Н₂) составляет 2 г/моль, а молярная масса кислорода (О₂) равна 32 г/моль.

Так как масса водорода, выделившегося, составляет 4,4 г, используем следующую пропорцию:

\[\frac{{\text{{масса кислорода}}}}{{\text{{масса водорода}}}} = \frac{{32 \, \text{{г/моль}}}}{{2 \, \text{{г/моль}}}}\]

Решив пропорцию, найдем массу кислорода:

\[\text{{масса кислорода}} = \frac{{32 \, \text{{г/моль}}}}{{2 \, \text{{г/моль}}}} \times 4,4 \, \text{{г}}\]

Вычислив эту пропорцию, получим:

\[\text{{масса кислорода}} = 70,4 \, \text{{г}}\]

Таким образом, масса кислорода, выделившегося при разложении 5,6 г воды, равна 70,4 г.