Какова масса кремния, образующегося в результате обработки смеси магния массой 28,8 г и оксида кремния (IV) массой

Хвостик

22

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между оксидом кремния и соляной кислотой, чтобы определить стехиометрическое соотношение между реагентами.

Рассмотрим уравнение реакции:

\[SiO2 + 4HCl → SiCl4 + 2H2O\]

Из уравнения видно, что одна молекула оксида кремния (SiO2) реагирует с 4 молекулами соляной кислоты (HCl) и образуется одна молекула хлорида кремния (SiCl4) и две молекулы воды (H2O).

Теперь посчитаем количество вещества магния и оксида кремния:

Магний (Mg) с массой 28,8 г:
- Вычислим количество вещества магния, используя его молярную массу. Молярная масса магния - 24,3 г/моль.
- Количество вещества магния (n) = масса (m) / молярная масса (M).
- n(Mg) = 28,8 г / 24,3 г/моль ≈ 1,19 моль.

Оксид кремния (SiO2) с массой 24 г:
- Аналогично вычисляем количество вещества оксида кремния, используя его молярную массу. Молярная масса SiO2 - 60,1 г/моль.
- Количество вещества SiO2 = масса SiO2 / молярная масса SiO2.
- n(SiO2) = 24 г / 60,1 г/моль ≈ 0,399 моль.

Теперь определим число молей между магнием и оксидом кремния. Из уравнения реакции видно, что стехиометрическое соотношение между SiO2 и Mg составляет 1:1. Значит, количество магния должно быть таким же, как и количество оксида кремния:

n(Mg) = n(SiO2) ≈ 1,19 моль.

Следовательно, масса кремния, образующегося в результате реакции, равна:

Масса кремния = количество вещества кремния × молярная масса кремния.

Масса кремния = n(SiO2) × молярная масса кремния.

Масса кремния = 1,19 моль × 28,1 г/моль ≈ 33,439 г.

Таким образом, масса кремния, образующегося в результате реакции, составляет около 33,439 г.