Какова масса кремния, полученного при восстановлении 12г оксида кремния с 8% массовой долей припесей магния

Валера_1170

42

Для решения задачи нам необходимо сначала вычислить количество кремния, которое получается в результате данной реакции, а затем найти его массу.

Дано:
- Масса оксида кремния (SiO2) = 12 г
- Массовая доля припеси магния (Mg) = 8%
- Уравнение реакции: SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
- Выход кремния составляет 65% от теоретического значения

Шаг 1: Вычисление количества кремния

Мы знаем, что оксид кремния (SiO2) реагирует с магнием (Mg) по соотношению 1:2. Это означает, что для полного превращения 12 г SiO2 нам потребуется:

Молярная масса SiO2 = 60 г/моль
Молярная масса Mg = 24 г/моль

Масса магния (Mg), необходимая для реакции:
Масса магния = (Масса SiO2 / Молярная масса SiO2) * (Коэффициент превращения магния в уравнении реакции)
= (12 г / 60 г/моль) * 2
= 0.4 моль Mg

Теперь мы можем вычислить массу кремния (Si), которое теоретически может быть получено по уравнению реакции. По соотношению в уравнении, 2 моля магния соответствуют 1 молекуле кремния.

Масса кремния (Si), полученного из 0.4 моль Mg:
Масса кремния = (0.4 моль Mg) * (Молярная масса Si / коэффициент превращения Mg в уравнении реакции)
= (0.4 моль Mg) * (28 г/моль / 2)
= 5.6 г

Шаг 2: Нахождение массы кремния с учетом выхода

У нас имеется информация о том, что выход кремния составляет 65% от теоретического значения. Нам нужно учесть этот выход, чтобы найти итоговую массу кремния, полученного в результате реакции.

Масса кремния (Si), с учетом выхода:
Масса кремния = (Масса кремния без учета выхода) * (Выход кремния в десятичном формате)
= 5.6 г * 0.65
= 3.64 г

Итак, масса кремния, полученного при восстановлении 12 г оксида кремния с 8% массовой долей припесей магния, составляет 3.64 г.

Надеюсь, данное объяснение решения задачи помогло вам лучше понять ее. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.