Какова масса латунной проволоки после реакции и масса солей, если медную проволоку массой 40 г поместили в

Сквозь_Туман

4

Для решения этой задачи нам необходимо представить последовательность событий, добавив пошаговые объяснения для лучшего понимания школьником.

1. Рассмотрим реакцию между медной проволокой (Cu) и раствором серебряного нитрата (AgNO3). В результате реакции будет выпадать осадок серебра (Ag), а медь перейдет в раствор.

2. Объясним, что масса меди (Cu) в проволоке изначально равна 40 г.

3. Рассмотрим массу раствора серебряного нитрата (AgNO3), которое составляет 500 г и содержит 20% AgNO3 по массе. Это означает, что масса AgNO3 в растворе равна \(500 \, г \times 0.2 = 100 \, г\).

4. Поясним, что после реакции серебро выпадает на проволоке массой, равной массе меди в проволоке, то есть 40 г.

5. Объясним, что для достижения одинакового содержания солей, медь, перешедшая в раствор, должна быть восстановлена и выпасть в виде своего соединения (например, соль Cu(NO3)2).

6. Теперь рассчитаем массу латунной проволоки после реакции:
- Масса медной проволоки изначально равна 40 г.
- Масса выпавшего серебра также равна 40 г.
- Таким образом, масса латунной проволоки после реакции будет равна сумме массы меди и массы выпавшего серебра: \(40 \, г + 40 \, г = 80 \, г\).

7. Для рассчета массы солей найдем, сколько AgNO3 осталось в растворе после реакции:
- Изначально в растворе было 100 г AgNO3.
- Поскольку AgNO3 реагировал с Cu, его масса уменьшилась на 40 г.
- Таким образом, масса оставшегося AgNO3 равна \(100 \, г - 40 \, г = 60 \, г\).

Итак, окончательные ответы на поставленные вопросы:
- Масса латунной проволоки после реакции составляет 80 г.
- Масса солей, оставшихся в растворе, составляет 60 г.

Надеюсь, эта детальная и обстоятельная разборка этой задачи поможет школьнику лучше понять происходящие процессы и получить правильные ответы.