Какова масса меди, вступившей в реакцию, если при реакции меди с концентрированной серной кислотой образуется
Какова масса меди, вступившей в реакцию, если при реакции меди с концентрированной серной кислотой образуется газ объемом 33,6 литра?
Сквозь_Пыль 23
Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон пропорций в химии.Сначала рассмотрим уравнение реакции меди с серной кислотой:
\[Cu + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2\]
Из уравнения видно, что 1 моль меди соответствует образованию 1 моля газа.
Мы знаем, что образовалось 33,6 литра (или моль) газа в результате реакции.
Теперь нам нужно найти количество меди, которое вступило в реакцию. Для этого мы используем пропорцию между массой и количеством вещества.
Молярная масса меди (Cu) составляет около 63,55 г/моль.
Мы можем записать пропорцию следующим образом:
\[\frac{{\text{{Масса меди}}}}{{\text{{Молярная масса меди}}}} = \frac{{\text{{Количество вещества меди}}}}{{\text{{Количество вещества газа}}}}\]
Теперь подставим известные значения в данную формулу:
\[\frac{{\text{{Масса меди}}}}{{63,55}} = \frac{{\text{{Количество вещества меди}}}}{{33,6}}\]
Далее, чтобы найти массу меди, умножим оба значения на молярную массу меди:
\[\text{{Масса меди}} = 63,55 \cdot \frac{{\text{{Количество вещества меди}}}}{{33,6}}\]
Осталось только найти количество вещества меди. Для этого нам понадобится знать объем газа. Поскольку объем газа равен 33,6 литра, мы можем использовать идеальный газовый закон:
\[PV = nRT\]
Где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Поскольку мы не знаем температуру и давление, предположим, что реакция происходит при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфера давления).
Теперь мы можем подставить известные значения в уравнение и решить его, чтобы найти количество вещества меди:
\[1 \cdot 33,6 = n \cdot 0,0821 \cdot 273.15\]
После решения получим:
\[n = \frac{{1 \cdot 33,6}}{{0,0821 \cdot 273,15}}\]
Теперь, подставим найденное значение количества вещества меди в формулу для массы:
\[\text{{Масса меди}} = 63,55 \cdot \frac{{n}}{{33,6}}\]
Полученное значение будет являться массой меди, вступившей в реакцию.