Какова масса медного купороса, добавленного к раствору гидроксида бария, если после прокипячивания смеси до завершения

Nadezhda

70

75 граммов? Давайте решим эту задачу шаг за шагом, чтобы все было ясно.

Сначала давайте разберемся с реакцией разложения гидроксида бария (Ba(OH)₂). При нагревании гидроксид бария распадается на оксид бария (BaO) и воду (H₂O). Реакция выглядит следующим образом:

\[Ba(OH)₂ \rightarrow BaO + H₂O\]

Теперь нам нужно понять, какой реагент используем для взаимодействия с гидроксидом бария. В задаче говорится, что в раствор был добавлен медный купорос (CuSO₄). Реакция между гидроксидом бария и медным купоросом выглядит так:

\[Ba(OH)₂ + CuSO₄ \rightarrow BaSO₄ + Cu(OH)₂\]

Из уравнения реакции видно, что образуется осадок сернокислого бария (BaSO₄). Задача говорит, что масса образовавшегося осадка равна 75 граммам. Мы знаем, что масса осадка равна массе сернокислого бария.

Теперь давайте найдем молярные массы всех веществ, чтобы рассчитать количество вещества, которое участвует в реакции.

Молярная масса Ba(OH)₂:
Ba — 137.33 г/моль
O — 16 г/моль
H — 1 г/моль

Молярная масса Ba(OH)₂ = (137.33 * 1) + (16 * 2) + (1 * 2) = 137.33 + 32 + 2 = 171.33 г/моль

Молярная масса CuSO₄:
Cu — 63.55 г/моль
S — 32.07 г/моль
O — 16 г/моль

Молярная масса CuSO₄ = (63.55 * 1) + (32.07 * 1) + (16 * 4) = 63.55 + 32.07 + 64 = 159.62 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей Ba(OH)₂ и CuSO₄, используя их молярные массы и массу осадка. Для этого мы воспользуемся формулой:

\[количество молей = \frac{масса}{молярная\ масса}\]

Количество молей Ba(OH)₂ = \(\frac{75}{171.33} \approx 0.437\) моль
Количество молей CuSO₄ = \(\frac{75}{159.62} \approx 0.470\) моль

Так как реакция между Ba(OH)₂ и CuSO₄ происходит в соотношении 1:1, мы можем сделать вывод, что мольные соотношения между Ba(OH)₂ и CuSO₄ равны 1:1.

Таким образом, масса медного купороса, добавленного к раствору гидроксида бария, равна 75 граммам.