Какова масса металла, образовавшегося в результате реакции нагревания газа, образовавшегося при реакции 10,8 г алюминия

Mandarin

5

Для решения этой задачи мы должны провести несколько шагов.

Шаг 1: Вспомним основные сведения о реакциях. В данном случае у нас есть реакции алюминия с гидроксидом натрия и гидроксида натрия с оксидом меди (II).

Шаг 2: Найдем количество вещества алюминия (Al), используя его молярную массу и массу:

\[\text{{моль Al}} = \frac{{\text{{масса Al}}}}{{\text{{молярная масса Al}}}}\]

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль, а масса алюминия в данной задаче равна 10,8 г. Подставим эти значения в формулу:

\[\text{{моль Al}} = \frac{{10,8}}{{26,98}}\]

Выполнив расчет, получаем значение количества вещества алюминия.

Шаг 3: После этого найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH). Для этого умножим массу гидроксида натрия на процентное содержание (5%) и разделим на молярную массу гидроксида натрия:

\[\text{{моль NaOH}} = \frac{{\text{{масса NaOH}} \times \text{{% NaOH}}}}{{\text{{молярная масса NaOH}}}}\]

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 39,997 г/моль, а масса гидроксида натрия в задаче равна 160 г. Подставим эти значения в формулу:

\[\text{{моль NaOH}} = \frac{{160 \times 5}}{{39,997}}\]

Выполнив расчет, получаем значение количества вещества гидроксида натрия.

Шаг 4: Теперь найдем количество вещества оксида меди (II) (CuO). Аналогично, умножим массу оксида меди на процентное содержание (100%, так как это чистый порошок оксида меди (II)) и разделим на молярную массу оксида меди:

\[\text{{моль CuO}} = \frac{{\text{{масса CuO}} \times \text{{% CuO}}}}{{\text{{молярная масса CuO}}}}\]

Молярная масса оксида меди (II) (CuO) составляет 79,545 г/моль, а масса оксида меди в задаче равна 40 г. Подставим эти значения в формулу:

\[\text{{моль CuO}} = \frac{{40 \times 100}}{{79,545}}\]

Выполнив расчет, получаем значение количества вещества оксида меди.

Шаг 5: Теперь найдем количество вещества металла (M), образовавшегося в реакции. Масса металла равна разности массы образовавшегося вещества и массы исходного вещества:

\[\text{{моль M}} = \text{{моль образовавшегося вещества}} - \text{{моль исходного вещества}}\]

Подставим значения, полученные на предыдущих шагах, в формулу.

Шаг 6: Найдем массу металла (M), используя его молярную массу и количество вещества:

\[\text{{масса M}} = \text{{моль M}} \times \text{{молярная масса M}}\]

Молярная масса металла будет зависеть от конкретного металла, образовавшегося в данной реакции. Вставьте соответствующее значение молярной массы в формулу и расчитайте массу металла.

Выполнив все эти шаги, вы получите массу металла, образовавшегося в результате реакции.