Какова масса металла, получающегося при реакции 14 г технического алюминия, содержащего 12% примесей, с раствором

Ледяная_Магия_5158

70

Чтобы решить эту задачу, нам нужно рассмотреть реакцию между техническим алюминием и раствором хлорида меди (II). Давайте начнем с записи уравнения реакции:

\[
2Al + 3CuCl_2 \rightarrow 3Cu + 2AlCl_3
\]

Видим, что в данной реакции 1 моль меди (Cu) соответствует 2 молям алюминия (Al). Нам дано, что масса технического алюминия равна 14 г.

Теперь давайте рассчитаем количество чистого алюминия (без примесей) в данном образце. Мы знаем, что образец содержит 12% примесей. Таким образом, масса примесей составляет 12% от 14 г:

\[
\text{{масса примесей Al}} = 0.12 \times 14 \, \text{{г}} = 1.68 \, \text{{г}}
\]

Следовательно, масса чистого алюминия составляет:

\[
\text{{масса чистого Al}} = 14 - 1.68 \, \text{{г}} = 12.32 \, \text{{г}}
\]

Теперь, зная массу чистого алюминия, мы можем использовать соотношение в уравнении реакции, чтобы рассчитать массу меди, получаемой при реакции.

Согласно уравнению реакции, 2 моля алюминия соответствуют 3 молям меди. Тогда для 1 моля алюминия будет:

\[
\frac{{3 \, \text{{моль меди}}}}{{2 \, \text{{моль алюминия}}}} = \frac{{3}}{{2}} = 1.5 \, \text{{моль меди}}
\]

Молярная масса меди равна 63.55 г/моль. Таким образом, для 1.5 моль меди масса будет:

\[
\text{{масса меди}} = 1.5 \times 63.55 \, \text{{г}} = 95.325 \, \text{{г}}
\]

Теперь у нас есть масса меди, соответствующая массе чистого алюминия. Но в реакции используется раствор хлорида меди (II) с массой 260 г. Нам нужно определить пропорцию массы меди к массе хлорида меди (II).

\[
\frac{{\text{{масса меди}}}}{{\text{{масса хлорида меди (II)}}}} = \frac{{95.325 \, \text{{г}}}}{{260 \, \text{{г}}}} = 0.3662
\]

Теперь мы можем использовать эту пропорцию, чтобы определить массу металла, полученного при реакции.

\[
\text{{масса металла}} = 0.3662 \times \text{{масса хлорида меди (II)}}
\]

\[
\text{{масса металла}} = 0.3662 \times 260 \, \text{{г}} = 95.212 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, масса металла, получающегося при реакции, составляет примерно 95.212 г.