Какова масса металлов, которые вступили в реакцию, когда свинцовую пластину массой 50г опустили в 20% раствор нитрата

Tainstvennyy_Akrobat

58

Для решения данной задачи нам потребуется использовать знания о законе сохранения массы и молярных массах элементов.

Первым шагом будет нахождение количества вещества свинца (Pb), содержащегося в исходной свинцовой пластине массой 50 г. Для этого нам необходимо поделить массу свинца на его молярную массу:

\[n_{\text{Pb}} = \frac{m_{\text{Pb}}}{M_{\text{Pb}}}\]

Где \(n_{\text{Pb}}\) - количество вещества свинца, \(m_{\text{Pb}}\) - масса свинца, \(M_{\text{Pb}}\) - молярная масса свинца.

Молярная масса свинца (Pb) составляет 207.2 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:

\[n_{\text{Pb}} = \frac{50}{207.2} \approx 0.241 \, \text{моль}\]

Далее, мы должны определить, какая часть свинца вступила в реакцию с раствором нитрата меди(2). Для этого узнаем количество меди (Cu), содержащейся в растворе нитрата меди(2) массой 160 г. Аналогично предыдущему шагу, выразим количество вещества меди:

\[n_{\text{Cu}} = \frac{m_{\text{Cu}}}{M_{\text{Cu}}}\]

Где \(n_{\text{Cu}}\) - количество вещества меди, \(m_{\text{Cu}}\) - масса меди, \(M_{\text{Cu}}\) - молярная масса меди.

Молярная масса меди (Cu) составляет 63.5 г/моль. Применяем формулу:

\[n_{\text{Cu}} = \frac{160}{63.5} \approx 2.52 \, \text{моль}\]

Поскольку реакция происходит согласно стехиометрическому соотношению 1:1 между свинцом и медью, это означает, что количество меди в реакции также равно 0.241 моль.

Наконец, мы можем найти массу меди (Cu), которая вступила в реакцию с свинцом. Для этого нам нужно умножить количество вещества меди на её молярную массу:

\[m_{\text{Cu}} = n_{\text{Cu}} \cdot M_{\text{Cu}}\]

\[\approx 2.52 \cdot 63.5 \approx 160 \, \text{г}\]

Таким образом, масса меди, которая вступила в реакцию с свинцом, составляет приблизительно 160 г.