Какова масса начальной смеси, если в результате реакции серебряного зеркала образовалось 392 г осадка, полученного

Магия_Реки

44

Чтобы решить данную задачу, мы должны сначала понять реакцию "серебряного зеркала" и применить стехиометрию, чтобы найти массу начальной смеси.

Реакция "серебряного зеркала" происходит между альдегидами (глюкозой или мальтозой, в данном случае) и солью аммония и серебра:

\[\text{Альдегид} + 2\text{Ag(NH}_3\text{)2}^+\rightarrow \text{Серебронагнетающие зеркало} + \text{Остаток}\]

В данном случае мальтоза и сахароза являются альдегидами. Рассмотрим стехиометрию реакции. Каждая молекула альдегида превращается в одну молекулу серебронагнетающего зеркала и остаток. Таким образом, мольное соотношение веществ в реакции равно 1:1:1.

Если формула мальтозы - \(\text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11}\), а формула сахарозы - \(\text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11}\), то их молярные массы составляют примерно 342 г/моль.

Теперь мы можем применить стехиометрию реакции для решения задачи. Пусть масса начальной смеси будет \(x\) г.

Масса продукта гидролиза мальтозы после реакции равна 392 г. Поэтому масса мальтозы перед реакцией равна 392 г.

По мольной массе мальтозы мы можем найти количество молей мальтозы:

\[\text{Молярная масса мальтозы} = 342 \, \text{г/моль}\]
\[\text{Количество молей мальтозы} = \frac{\text{масса мальтозы}}{\text{молярная масса мальтозы}} = \frac{392 \, \text{г}}{342 \, \text{г/моль}}\]

Поскольку мольное соотношение веществ в начальной смеси равно 1:1:1, количество молей сахарозы также будет равно этому значению.

Теперь мы можем найти массу сахарозы в начальной смеси:

\[\text{Масса сахарозы} = \text{Количество молей сахарозы} \times \text{молярная масса сахарозы}\]

\[\text{Масса сахарозы} = \frac{392 \, \text{г}}{342 \, \text{г/моль}} \times 342 \, \text{г/моль} = 392 \, \text{г}\]

Итак, масса начальной смеси, состоящей из мальтозы и сахарозы, равна 392 г.