Какова масса нерастворимого осадка в граммах с точностью до тысячных, если образец алюминия с примесью массой 0,086

Викторович

36

Для решения данной задачи, нам сначала необходимо составить химическое уравнение реакции, которая происходит между алюминием и серной кислотой. Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

\[2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\]

Из уравнения мы видим, что на каждые 2 моль алюминия, будет образовываться 1 моль алюминийсульфата и выделяться 3 моля водорода. Теперь у нас есть необходимые соотношения для решения задачи.

Чтобы найти массу нерастворимого осадка алюминийсульфата, мы должны сначала найти количество молей алюминия в образце. Для этого мы используем его молярную массу, которая равна 26,98 г/моль:

\[0,086 \, \text{г} \text{ Al} \times \frac{1 \, \text{моль Al}}{26,98 \, \text{г Al}} = 0,00319 \, \text{моль Al}\]

Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что на каждые 2 моля алюминия образуется 1 моль алюминийсульфата. Таким образом, моли алюминийсульфата будут равны половине количества молей алюминия:

\[0,00319 \, \text{моль Al} \times \frac{1 \, \text{моль Al}_2(SO_4)_3}{2 \, \text{моль Al}} = 0,001595 \, \text{моль Al}_2(SO_4)_3\]

Теперь осталось найти массу алюминийсульфата. Для этого мы будем использовать его молярную массу, которая равна 342,15 г/моль:

\[0,001595 \, \text{моль Al}_2(SO_4)_3 \times \frac{342,15 \, \text{г}}{1 \, \text{моль}} = 0,545 \, \text{г}\]

Таким образом, масса нерастворимого осадка алюминийсульфата составляет 0,545 грамма с точностью до тысячных.