Какова масса нитрата калия, если 80 г азотной кислоты подействовали на 94 г оксида калия?

Щелкунчик

51

Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и оксидом калия (K2O):

2HNO3 + K2O -> 2KNO3 + H2O

Шаг 2: Найдем количество вещества азотной кислоты, используя ее молярную массу и массу вещества:

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1(масса атома H) + 14(масса атома N) + 48(масса атомов O) = 63 г/моль

Количество вещества азотной кислоты = масса / молярная масса = 80 г / 63 г/моль = 1.27 моль

Шаг 3: Посмотрим на связь между азотной кислотой и нитратом калия. Из уравнения реакции видно, что 2 моля азотной кислоты соответствуют 2 молям нитрата калия:

2 моль HNO3 -> 2 моль KNO3

1.27 моль HNO3 -> x моль KNO3

Шаг 4: Найдем количество вещества нитрата калия, используя пропорцию:

\(x = \frac{1.27 \ \text{моль HNO3} \times 2 \ \text{моль KNO3}}{2 \ \text{моль HNO3}} = 1.27 \ \text{моль KNO3}\)

Шаг 5: Найдем массу нитрата калия, используя его молярную массу:

Молярная масса нитрата калия (KNO3) = 39(масса атома K) + 14(масса атома N) + 48(масса атомов O) = 101 г/моль

Масса нитрата калия = количество вещества \times молярная масса = 1.27 моль \times 101 г/моль = 128.27 г

Итак, масса нитрата калия, сформированного в результате реакции, составляет 128.27 г.