Какова масса образца сульфата хрома(III), содержащего 19,2 г атомов кислорода?

Крошка

63

Чтобы решить данную задачу, необходимо использовать химические формулы и уравнения. Начнем с того, что составим химическую формулу сульфата хрома(III). Формула данного соединения выглядит так: Cr2(SO4)3.

Теперь перейдем к вычислениям. Для начала нам необходимо найти молярную массу сульфата хрома(III). Для этого найдем молярную массу каждого элемента, присутствующего в формуле, и сложим их.
Молярная масса хрома (Cr) равна 51,996 г/моль.
Молярная масса серы (S) равна 32,06 г/моль.
Молярная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль.

Так как в формуле сульфата хрома(III) содержится 3 атома серы и 12 атомов кислорода (4 атома кислорода в молекуле сульфата), то необходимо учитывать это при расчете молярной массы.

Молярная масса сульфата хрома(III) равна:
2 * масса хрома + 3 * (масса серы + 4 * масса кислорода) = 2 * 51,996 г/моль + 3 * (32,06 г/моль + 4 * 16,00 г/моль) = 2 * 51,996 г/моль + 3 * (32,06 г/моль + 64,00 г/моль) = 103,992 г/моль + 3 * 96,06 г/моль = 103,992 г/моль + 288,18 г/моль = 392,172 г/моль.

Теперь, когда мы знаем молярную массу сульфата хрома(III), мы можем вычислить массу образца сульфата хрома(III), содержащего 19,2 г атомов кислорода. Для этого мы разделим данную массу на молярную массу сульфата хрома(III):

масса образца = количество атомов кислорода * масса атома кислорода / молярная масса сульфата хрома(III) = 19,2 г / (16,00 г/моль) * (392,172 г/моль) = 1,2 моль * 392,172 г/моль = 470,6064 г.

Таким образом, масса образца сульфата хрома(III), содержащего 19,2 г атомов кислорода, составляет 470,6064 г.