Какова масса образовавшегося гидроксида натрия, если в раствор, содержащий 1,48 г гидроксида кальция, был добавлен

  • 2
Какова масса образовавшегося гидроксида натрия, если в раствор, содержащий 1,48 г гидроксида кальция, был добавлен раствор массой 150 г с 5% массовой долей карбоната натрия?
Karamelka
29
Для начала давайте решим первую часть задачи, чтобы найти массу гидроксида натрия, образовавшегося в результате реакции с гидроксидом кальция.

Масса гидроксида кальция, которая дана в задаче, составляет 1,48 г. Обозначим эту массу как m1.

Массовая доля карбоната натрия в растворе, который мы добавляем, составляет 5%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г карбоната натрия.

Масса раствора, который мы добавляем, составляет 150 г. Обозначим эту массу как m2.

Теперь, чтобы решить задачу, нам нужно найти массу гидроксида натрия, образовавшегося в результате реакции. Мы можем использовать соотношение между массами веществ в реакции.

Рассмотрим химическое уравнение реакции:

Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH

Из уравнения видно, что коэффициент при гидроксиде кальция равен 1, а при гидроксиде натрия - 2. Это означает, что каждый моль гидроксида кальция будет реагировать с двумя молями гидроксида натрия.

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) составляет около 74 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) - около 40 г/моль.

Теперь давайте пошагово решим задачу:

Шаг 1: Найдем количество молей гидроксида кальция (n1):

n1=m1молярная масса гидроксида кальция

Шаг 2: Найдем количество молей гидроксида натрия (n2), которые будут реагировать с гидроксидом кальция (n1):

n2=2×n1

Шаг 3: Найдем массу гидроксида натрия (mNaOH), образовавшегося в результате реакции:

mNaOH=n2×молярная масса гидроксида натрия

Теперь, когда мы знаем метод решения, давайте вычислим все показатели.