Какова масса образовавшегося гидроксида натрия, если в раствор, содержащий 1,48 г гидроксида кальция, был добавлен

Karamelka

29

Для начала давайте решим первую часть задачи, чтобы найти массу гидроксида натрия, образовавшегося в результате реакции с гидроксидом кальция.

Масса гидроксида кальция, которая дана в задаче, составляет 1,48 г. Обозначим эту массу как $m_1$.

Массовая доля карбоната натрия в растворе, который мы добавляем, составляет 5%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г карбоната натрия.

Масса раствора, который мы добавляем, составляет 150 г. Обозначим эту массу как $m_2$.

Теперь, чтобы решить задачу, нам нужно найти массу гидроксида натрия, образовавшегося в результате реакции. Мы можем использовать соотношение между массами веществ в реакции.

Рассмотрим химическое уравнение реакции:

$$Ca(OH{)}_2+N{a}_{2}C{O}_3\to CaC{O}_3+2NaOH$$

Из уравнения видно, что коэффициент при гидроксиде кальция равен 1, а при гидроксиде натрия - 2. Это означает, что каждый моль гидроксида кальция будет реагировать с двумя молями гидроксида натрия.

Молярная масса гидроксида кальция ($Ca(OH{)}_2$) составляет около 74 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия ($NaOH$) - около 40 г/моль.

Теперь давайте пошагово решим задачу:

Шаг 1: Найдем количество молей гидроксида кальция ($n_1$):

$$n_1=\frac{m_1}{\text{молярная масса гидроксида кальция}}$$

Шаг 2: Найдем количество молей гидроксида натрия ($n_2$), которые будут реагировать с гидроксидом кальция ($n_1$):

$$n_2=2\times n_1$$

Шаг 3: Найдем массу гидроксида натрия ($m_{NaOH}$), образовавшегося в результате реакции:

$$m_{NaOH}=n_2\times \text{молярная масса гидроксида натрия}$$

Теперь, когда мы знаем метод решения, давайте вычислим все показатели.