Какова масса образовавшегося гидроксида натрия, если в раствор, содержащий 1,48 г гидроксида кальция, был добавлен

Karamelka

29

Для начала давайте решим первую часть задачи, чтобы найти массу гидроксида натрия, образовавшегося в результате реакции с гидроксидом кальция.

Масса гидроксида кальция, которая дана в задаче, составляет 1,48 г. Обозначим эту массу как \( m_1 \).

Массовая доля карбоната натрия в растворе, который мы добавляем, составляет 5%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г карбоната натрия.

Масса раствора, который мы добавляем, составляет 150 г. Обозначим эту массу как \( m_2 \).

Теперь, чтобы решить задачу, нам нужно найти массу гидроксида натрия, образовавшегося в результате реакции. Мы можем использовать соотношение между массами веществ в реакции.

Рассмотрим химическое уравнение реакции:

\[ Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 + 2NaOH \]

Из уравнения видно, что коэффициент при гидроксиде кальция равен 1, а при гидроксиде натрия - 2. Это означает, что каждый моль гидроксида кальция будет реагировать с двумя молями гидроксида натрия.

Молярная масса гидроксида кальция (\(Ca(OH)_2\)) составляет около 74 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (\(NaOH\)) - около 40 г/моль.

Теперь давайте пошагово решим задачу:

Шаг 1: Найдем количество молей гидроксида кальция (\(n_1\)):

\[ n_1 = \frac{m_1}{\text{молярная масса гидроксида кальция}} \]

Шаг 2: Найдем количество молей гидроксида натрия (\(n_2\)), которые будут реагировать с гидроксидом кальция (\(n_1\)):

\[ n_2 = 2 \times n_1 \]

Шаг 3: Найдем массу гидроксида натрия (\(m_{NaOH}\)), образовавшегося в результате реакции:

\[ m_{NaOH} = n_2 \times \text{молярная масса гидроксида натрия} \]

Теперь, когда мы знаем метод решения, давайте вычислим все показатели.