Какова масса образующегося осадка в реакции между 220 г 10%-ного раствора хлорида бария и избытком раствора карбоната

Zvezdnaya_Tayna

7

Для решения этой задачи, давайте сначала определим, какую реакцию происходит между растворами хлорида бария и карбоната калия.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[\ce{BaCl2 + K2CO3 -> BaCO3 + 2KCl}\]

Из уравнения реакции видно, что химический реагент хлорид бария (BaCl2) реагирует с карбонатом калия (K2CO3) и образуется осадок бария (BaCO3) и хлорид калия (KCl).

Теперь у нас есть информация о реагентах, на основе которой мы можем рассчитать массу образующегося осадка.

Масса реактивов:
Масса хлорида бария = 220 г
Концентрация хлорида бария = 10%

Теперь найдем мольную массу хлорида бария (BaCl2) и воспользуемся формулой:

\[\text{Молярная масса (BaCl2)} = \text{молярная масса (Ba)} + 2 \times \text{молярная масса (Cl)}\]

Молярная масса бария (Ba) = 137 г/моль
Молярная масса хлора (Cl) = 35,5 г/моль

Тогда:

\[\text{Молярная масса (BaCl2)} = 137 + 2 \times 35,5 = 208 \text{ г/моль}\]

Теперь найдем количество вещества хлорида бария:

\[\text{Количество вещества (BaCl2)} = \frac{\text{масса (BaCl2)}}{\text{молярная масса (BaCl2)}}\]

\[\text{Количество вещества (BaCl2)} = \frac{220}{208} = 1,0577 \text{ моль}\]

Так как хлорид бария исчезает в реакции, он полностью превращается в бариевый карбонат. Поэтому количество вещества бариевого карбоната (BaCO3) будет таким же, как количество вещества хлорида бария.

Теперь найдем массу образующегося осадка бариевого карбоната:

\[\text{Масса осадка (BaCO3)} = \text{количество вещества (BaCO3)} \times \text{молярная масса (BaCO3)}\]

Молярная масса бариевого карбоната (BaCO3) = 137 г/моль + 12 г/моль + 3 * 16 г/моль = 197 г/моль

\[\text{Масса осадка (BaCO3)} = 1,0577 \times 197 = 208,2099 \text{ г}\]

Мы округлим ответ до десятых, как требуется в задаче:

\[\text{Масса осадка (BaCO3)} = 208,2 \text{ г}\]

Таким образом, масса образующегося осадка составляет 208,2 г.