Какова масса образующегося осадка в реакции между 220 г 10%-ного раствора хлорида бария и избытком раствора карбоната
Какова масса образующегося осадка в реакции между 220 г 10%-ного раствора хлорида бария и избытком раствора карбоната калия? Учтите точность промежуточных вычислений до тысячных долей и округлите ответ до десятых. Например: 0,3. Ответ: масса осадка составляет
Zvezdnaya_Tayna 7
Для решения этой задачи, давайте сначала определим, какую реакцию происходит между растворами хлорида бария и карбоната калия.Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Из уравнения реакции видно, что химический реагент хлорид бария (BaCl2) реагирует с карбонатом калия (K2CO3) и образуется осадок бария (BaCO3) и хлорид калия (KCl).
Теперь у нас есть информация о реагентах, на основе которой мы можем рассчитать массу образующегося осадка.
Масса реактивов:
Масса хлорида бария = 220 г
Концентрация хлорида бария = 10%
Теперь найдем мольную массу хлорида бария (BaCl2) и воспользуемся формулой:
Молярная масса бария (Ba) = 137 г/моль
Молярная масса хлора (Cl) = 35,5 г/моль
Тогда:
Теперь найдем количество вещества хлорида бария:
Так как хлорид бария исчезает в реакции, он полностью превращается в бариевый карбонат. Поэтому количество вещества бариевого карбоната (BaCO3) будет таким же, как количество вещества хлорида бария.
Теперь найдем массу образующегося осадка бариевого карбоната:
Молярная масса бариевого карбоната (BaCO3) = 137 г/моль + 12 г/моль + 3 * 16 г/моль = 197 г/моль
Мы округлим ответ до десятых, как требуется в задаче:
Таким образом, масса образующегося осадка составляет 208,2 г.