Какова масса образующегося осадка в реакции между 220 г 10%-ного раствора хлорида бария и избытком раствора карбоната

  • 7
Какова масса образующегося осадка в реакции между 220 г 10%-ного раствора хлорида бария и избытком раствора карбоната калия? Учтите точность промежуточных вычислений до тысячных долей и округлите ответ до десятых. Например: 0,3. Ответ: масса осадка составляет
Zvezdnaya_Tayna
7
Для решения этой задачи, давайте сначала определим, какую реакцию происходит между растворами хлорида бария и карбоната калия.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\ceBaCl2+K2CO3>BaCO3+2KCl\ceBaCl2+K2CO3>BaCO3+2KCl

Из уравнения реакции видно, что химический реагент хлорид бария (BaCl2) реагирует с карбонатом калия (K2CO3) и образуется осадок бария (BaCO3) и хлорид калия (KCl).

Теперь у нас есть информация о реагентах, на основе которой мы можем рассчитать массу образующегося осадка.

Масса реактивов:
Масса хлорида бария = 220 г
Концентрация хлорида бария = 10%

Теперь найдем мольную массу хлорида бария (BaCl2) и воспользуемся формулой:

Молярная масса (BaCl2)=молярная масса (Ba)+2×молярная масса (Cl)Молярная масса (BaCl2)=молярная масса (Ba)+2×молярная масса (Cl)

Молярная масса бария (Ba) = 137 г/моль
Молярная масса хлора (Cl) = 35,5 г/моль

Тогда:

Молярная масса (BaCl2)=137+2×35,5=208 г/мольМолярная масса (BaCl2)=137+2×35,5=208 г/моль

Теперь найдем количество вещества хлорида бария:

Количество вещества (BaCl2)=масса (BaCl2)молярная масса (BaCl2)Количество вещества (BaCl2)=масса (BaCl2)молярная масса (BaCl2)

Количество вещества (BaCl2)=220208=1,0577 мольКоличество вещества (BaCl2)=220208=1,0577 моль

Так как хлорид бария исчезает в реакции, он полностью превращается в бариевый карбонат. Поэтому количество вещества бариевого карбоната (BaCO3) будет таким же, как количество вещества хлорида бария.

Теперь найдем массу образующегося осадка бариевого карбоната:

Масса осадка (BaCO3)=количество вещества (BaCO3)×молярная масса (BaCO3)Масса осадка (BaCO3)=количество вещества (BaCO3)×молярная масса (BaCO3)

Молярная масса бариевого карбоната (BaCO3) = 137 г/моль + 12 г/моль + 3 * 16 г/моль = 197 г/моль

Масса осадка (BaCO3)=1,0577×197=208,2099 гМасса осадка (BaCO3)=1,0577×197=208,2099 г

Мы округлим ответ до десятых, как требуется в задаче:

Масса осадка (BaCO3)=208,2 гМасса осадка (BaCO3)=208,2 г

Таким образом, масса образующегося осадка составляет 208,2 г.