Какова масса оксида кальция, полученного при разложении 400 г известняка? Ползу погром моего мозга

Mariya

13

Конечно! Давайте решим эту задачу шаг за шагом, чтобы все стало более понятно. Для начала, нам необходимо знать химическую реакцию разложения известняка.

Известняк, химическая формула которого CaCO3, при нагревании разлагается на оксид кальция (CaO) и две молекулы углекислого газа (CO2). В данной задаче нам нужно найти массу полученного оксида кальция.

Для решения задачи нам дана масса известняка - 400 г. Мы должны найти массу оксида кальция. Для начала, давайте посчитаем молярную массу CaCO3 и CaO.

Молярная масса CaCO3:
Молярная масса кальция (Ca) = 40,1 г/моль
Молярная масса карбоната (CO3) = 12,01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16,00 г/моль (масса кислорода)
Молярная масса CaCO3 = 40,1 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль ≈ 100,1 г/моль

Молярная масса CaO:
Молярная масса кальция (Ca) = 40,1 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
Молярная масса CaO ≈ 40,1 г/моль + 16,00 г/моль = 56,1 г/моль

Теперь, используя соотношение между массой и мольной массой, мы можем вычислить количество молей известняка:

Масса известняка (CaCO3) = 400 г
Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 400 г / 100,1 г/моль≈ 3,997 моль

Согласно химической реакции разложения известняка, на каждую моль CaCO3 образуется одна моль CaO. Следовательно, количество молей CaO равно количеству молей CaCO3, то есть 3,997 моль.

Теперь мы можем вычислить массу оксида кальция (CaO). Используя соотношение между массой и мольной массой, получим:

Масса CaO = Количество молей CaO * Молярная масса CaO = 3,997 моль * 56,1 г/моль ≈ 223,7 г

Таким образом, масса оксида кальция, полученного при разложении 400 г известняка, составляет около 223,7 г.

Я надеюсь, что такой подробный ответ с пошаговым решением помог вам понять задачу.