Какова масса оксида кальция в смеси, содержащей оксид цинка и оксид кальция, если для полного растворения смеси массой

Ariana

1

Для решения данной задачи нам необходимо учесть следующие факты:

1. Уравнение химической реакции между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3):
\[CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O\]

2. Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет 56,08 г/моль, а молярная масса азотной кислоты (HNO3) - 63,01 г/моль.

3. Из уравнения реакции можно вывести мольные соотношения между оксидом кальция и азотной кислотой: 1 моль CaO соответствует 2 молям HNO3.

Итак, давайте приступим к решению задачи.

1. Найдем количество молей азотной кислоты, используемой для реакции:
\[\text{моль HNO3} = 0.120 \, \text{моль}\]

2. С помощью молярной массы азотной кислоты найдем массу азотной кислоты, использованной для реакции:
\[\text{масса HNO3} = \text{моль HNO3} \times \text{молярная масса HNO3} = 0.120 \, \text{моль} \times 63.01 \, \text{г/моль}\]

3. Найдем количество молей оксида кальция, необходимое для реакции с данной массой азотной кислоты. Используем мольные соотношения из уравнения реакции:
\[\text{моль CaO} = \frac{\text{количество молей HNO3}}{\text{мольные соотношения}} = \frac{0.120 \, \text{моль}}{2}\]

4. Найдем массу оксида кальция:
\[\text{масса CaO} = \text{моль CaO} \times \text{молярная масса CaO} = \frac{0.120 \, \text{моль}}{2} \times 56.08 \, \text{г/моль}\]

Подставим значения и выполним вычисления:

\[\text{масса CaO} = \frac{0.120 \, \text{моль}}{2} \times 56.08 \, \text{г/моль} \approx 3.36 \, \text{г}\]

Таким образом, масса оксида кальция в смеси составляет приблизительно 3.36 г.