Какова масса оксида серебра, который разложился при образовании 10,8 г серебра и 0,8 г кислорода? Какова масса сульфида

Sharik

52

Решим каждую задачу по очереди.

1. Для начала, давайте объясним, что происходит в задаче. Оксид серебра разлагается на серебро и кислород. По условию, мы знаем массу серебра (10,8 г) и кислорода (0,8 г), а нас интересует масса оксида серебра, который разложился.

Шаг 1: Найдем количество вещества серебра (Ag) и кислорода (O2) по их молярным массам. Молярная масса серебра составляет около 107,87 г/моль, а кислорода - около 16 г/моль.

Масса серебра (Ag):
\[n_{Ag} = \frac{{m_{Ag}}}{{M_{Ag}}}\]
\[n_{Ag} = \frac{{10,8 \, \text{г}}}{{107,87 \, \text{г/моль}}} \approx 0,1 \, \text{моль}\]

Масса кислорода (O2):
\[n_{O2} = \frac{{m_{O2}}}{{M_{O2}}}\]
\[n_{O2} = \frac{{0,8 \, \text{г}}}{{32 \, \text{г/моль}}} \approx 0,025 \, \text{моль}\]

Шаг 2: Выясним, какое соотношение между серебром и кислородом в оксиде серебра (Ag2O). Это соотношение можно найти, используя уравнение реакции разложения оксида серебра:

\[2Ag2O \rightarrow 4Ag + O2\]

Из уравнения видно, что для образования одной моли оксида серебра нужно 4 моли серебра и 1 моль кислорода. Значит, соотношение между серебром и кислородом в оксиде 4:1.

Шаг 3: Теперь найдем количество вещества оксида серебра, который разложился (Ag2O). Для этого мы можем использовать найденные ранее мольные количества серебра (0,1 моль) и кислорода (0,025 моль).

Так как соотношение между серебром и кислородом в оксиде 4:1, тогда количество вещества оксида серебра будет равно 0,025 моль.

Шаг 4: Найдем массу оксида серебра, разложившегося. Масса оксида может быть найдена, используя молярную массу оксида серебра (около 231,74 г/моль).

Масса оксида серебра:
\[m_{Ag2O} = n_{Ag2O} \cdot M_{Ag2O}\]
\[m_{Ag2O} = 0,025 \, \text{моль} \cdot 231,74 \, \text{г/моль} \approx 5,8 \, \text{г}\]

Таким образом, масса оксида серебра, который разложился при образовании 10,8 г серебра и 0,8 г кислорода, составляет около 5,8 г.

2. Теперь перейдем к следующей задаче. В этом случае, нам нужно найти массу сульфида кальция, образовавшегося в результате смешения 400 г кальция и 330 г серы при наличии 10 г непрореагировавшей серы.

Шаг 1: Выясним количество вещества кальция (Ca) и серы (S) по их молярным массам. Молярная масса кальция составляет около 40,08 г/моль, а серы - около 32,07 г/моль.

Масса кальция (Ca):
\[n_{Ca} = \frac{{m_{Ca}}}{{M_{Ca}}}\]
\[n_{Ca} = \frac{{400 \, \text{г}}}{{40,08 \, \text{г/моль}}} \approx 10 \, \text{молей}\]

Масса серы (S):
\[n_S = \frac{{m_S}}{{M_S}}\]
\[n_S = \frac{{330 \, \text{г}}}{{32,07 \, \text{г/моль}}} \approx 10,3 \, \text{моля}\]

Шаг 2: Рассмотрим уравнение реакции образования сульфида кальция (CaS) из кальция и серы:

\[Ca + S \rightarrow CaS\]

Из уравнения видно, что для образования одной моли сульфида кальция требуется одна моль кальция и одна моль серы.

Шаг 3: Определим количество реагентов, которые прореагировали, исходя из количества доступных веществ. У нас есть 10,3 моль серы и 10 г непрореагировавшей серы. Поскольку одна моль серы прореагировала, то одна моль серы останется непрореагированной.

Шаг 4: Определим количество вещества, образовавшегося при реакции. Поскольку мы знаем, что для образования одной моли сульфида кальция требуется одна моль кальция и одна моль серы, то количество вещества сульфида кальция составит 10,3 моль.

Шаг 5: Найдем массу сульфида кальция, образовавшегося при реакции. Масса сульфида кальция может быть найдена, используя молярную массу сульфида кальция (около 72,14 г/моль).

Масса сульфида кальция:
\[m_{CaS} = n_{CaS} \cdot M_{CaS}\]
\[m_{CaS} = 10,3 \, \text{моль} \cdot 72,14 \, \text{г/моль} \approx 743,2 \, \text{г}\]

Таким образом, масса сульфида кальция, образовавшегося в результате смешения 400 г кальция и 330 г серы при наличии 10 г непрореагировавшей серы, составляет около 743,2 г.