Какова масса оксида железа (III), содержащегося в образце гематита массой 17 г, при массовой доле основного вещества

Antonovna_4136

52

Хорошо, давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Понимание задачи.
Нам дан образец гематита массой 17 г. Нам необходимо найти массу оксида железа (III), содержащегося в этом образце. Мы также знаем, что массовая доля основного вещества составляет 0,13.

Шаг 2: Определение массы оксида железа (III).
Для этого нам необходимо знать формулу гематита (Fe2O3), чтобы определить его молярную массу. Молярная масса гематита равна сумме молярных масс атомов железа (Fe) и кислорода (O) в соотношении 2:3.

Молярная масса Fe = 55,845 г/моль
Молярная масса O = 16,00 г/моль

Тогда молярная масса Fe2O3 = 2 * 55,845 + 3 * 16,00 = 159,69 г/моль

Шаг 3: Расчет количества вещества гематита.
Чтобы найти количество вещества гематита в образце, мы делим его массу на молярную массу гематита:

Количество вещества гематита = масса гематита / молярная масса гематита
= 17 г / 159,69 г/моль
≈ 0,107 моль

Шаг 4: Расчет массы оксида железа (III).
Мы знаем, что массовая доля основного вещества (Fe2O3) в гематите составляет 0,13. Массовая доля - это отношение массы основного вещества к массе общего вещества (гематита):

Массовая доля = масса основного вещества / масса общего вещества

Масса основного вещества = массовая доля * масса гематита
= 0,13 * 17 г
≈ 2,21 г

Так как масса Fe2O3 в гематите равна массе основного вещества, то масса оксида железа (III) составляет около 2,21 г.

Ответ: Масса оксида железа (III) в образце гематита массой 17 г, при массовой доле основного вещества 0,13, составляет около 2,21 г.