Какова масса осадка, которая образуется при реакции избытка сероводорода с 300 г раствора нитрата свинца (II) массовой
Какова масса осадка, которая образуется при реакции избытка сероводорода с 300 г раствора нитрата свинца (II) массовой долей соли 33,1%?
Искандер 24
Для решения этой задачи мы должны использовать химический состав реагентов и уравнение реакции для определения осадка, образующегося при реакции.Дано:
Масса раствора нитрата свинца (II): 300 г.
Массовая доля соли: 33,1%.
Шаг 1: Определение массы нитрата свинца (II)
Для начала, найдем массу нитрата свинца (II) в растворе. Массовая доля соли 33,1% означает, что 33,1% массы раствора составляет нитрат свинца (II).
Масса нитрата свинца (II) = 0,331 * 300 г = 99,3 г
Шаг 2: Определение количества реагента
Поскольку сероводород реагирует с избытком нитрата свинца (II), нужно определить, какой реагент ограничивает реакцию. Для этого нам понадобится химическое уравнение реакции.
Уравнение реакции между сероводородом и нитратом свинца (II) выглядит следующим образом:
Pb(NO3)2 + H2S -> PbS + 2 HNO3
Молярная масса сероводорода (H2S) = 1 г/моль
Молярная масса нитрата свинца (II) (Pb(NO3)2) = 331,2 г/моль
Шаг 3: Определение молей реагентов
Используя найденную массу нитрата свинца (II), определим количество вещества нитрата свинца (II) в молях.
Моль нитрата свинца (II) = масса / молярная масса
Моль нитрата свинца (II) = 99,3 г / 331,2 г/моль = 0,299 моль
Шаг 4: Определение молей сероводорода
Так как мы знаем избыток сероводорода, количество сероводорода будет величиной больше, чем количество нитрата свинца (II). Пусть х - количество сероводорода в молях.
Таким образом, моль сероводорода (H2S) = 2 * моль нитрата свинца (II)
Таким образом, 2 * х = 0,299
х = 0,299 / 2 = 0,1495 моль
Шаг 5: Определение массы осадка
Используя химическое уравнение реакции, можем увидеть, что на каждый моль нитрата свинца (II) образуется один моль серы (S), и молярная масса серы равна 32,1 г/моль.
Так, масса осадка = моль серы * молярная масса серы
Масса осадка = 0,299 моль * 32,1 г/моль = 9,6069 г
Таким образом, масса осадка, которая образуется при реакции избытка сероводорода с 300 г раствора нитрата свинца (II) массовой доли соли 33,1%, составляет приблизительно 9,61 г.