Какова масса осадка, который образуется при проведении реакции между 220 г 8%-ного раствора хлорида бария и избыточным

Даниил

37

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала записать уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и сульфатом калия (K2SO4):

BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl

Из уравнения реакции, мы видим, что молярное соотношение между хлоридом бария и серосодержащим продуктом осадка (сульфатом бария, BaSO4) составляет 1:1. Это означает, что каждый моль хлорида бария приведет к образованию одного моля осадка, представленного сульфатом бария.

Для решения задачи, мы можем использовать следующий план:

1. Найти количество вещества хлорида бария в граммах, используя массу и процентный состав раствора.
2. По молярному соотношению установить количество вещества сульфата бария, образующегося при реакции.
3. Найти массу осадка, используя полученное количество вещества сульфата бария и его молярную массу.

1. Найдем количество вещества хлорида бария. Для этого используем формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 137.33 г/моль. Вычислим количество вещества хлорида бария:

количество вещества = 220 г / (137.33 г/моль) = 1.60 моль

2. Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что каждый моль хлорида бария приводит к образованию одного моля сульфата бария. Следовательно, количество вещества сульфата бария равно количеству вещества хлорида бария и составляет 1.60 моль.

3. Найдем массу осадка, используя количество вещества сульфата бария и его молярную массу. Молярная масса сульфата бария (BaSO4) равна 233.39 г/моль. Поэтому масса осадка составляет:

масса = количество вещества x молярная масса

масса = 1.60 моль x (233.39 г/моль) = 373.42 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка при проведении данной реакции составляет 373.42 г.