Какова масса осадка, который произошел в результате реакции между раствором силиката натрия массой 24,4 г и раствором

Grey_7595

58

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между раствором силиката натрия (Na2SiO3) и раствором соляной кислоты (HCl). Это уравнение выглядит следующим образом:

\[ Na2SiO3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H2O + SiO2 \]

Из уравнения видно, что при реакции образуется натрия хлорид (NaCl), вода (H2O) и диоксид кремния (SiO2). Осадок, о котором идет речь в задаче, представляет собой диоксид кремния.

Для решения задачи нам необходимо знать мольную массу силиката натрия и раствора соляной кислоты.

Мольная масса силиката натрия (Na2SiO3) равняется:

\[ 2 \times м.м. Na + м.м. Si + 3 \times м.м. O \]

где м.м. обозначает молярную массу.

Мольная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль, мольная масса кремния (Si) равна 28,09 г/моль, а мольная масса кислорода (O) равна 16 г/моль.

Подставим значения в формулу и рассчитаем мольную массу силиката натрия:

\[ 2 \times 22,99 + 28,09 + 3 \times 16 = 62,29 г/моль \]

Теперь мы можем рассчитать количество молей силиката натрия (Na2SiO3), используя его массу, которая равна 24,4 г:

\[ к-во молей = \frac{масса}{м.м.} = \frac{24,4 г}{62,29 г/моль} = 0,39 моль \]

Из уравнения реакции видно, что при реакции 1 моль силиката натрия образуется 1 моль осадка диоксида кремния (SiO2). Таким образом, масса диоксида кремния равна массе силиката натрия.

Таким образом, масса осадка (диоксида кремния) будет равна:

\[ масса осадка = 24,4 г \]

Итак, масса осадка, который произошел в результате реакции, между раствором силиката натрия массой 24,4 г и раствором соляной кислоты, также равна 24,4 г.

Надеюсь, что объяснение было понятным и помогло вам разобраться в данной задаче. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.