Какова масса осадка, образовавшегося после добавления 2,1 г лития к смеси, содержащей 12 г Li2O и 200 г раствора LiOH

Сумасшедший_Рейнджер

15

Для решения этой задачи мы должны использовать знания о растворимостях соединений и уметь применять их на практике.

1. Сначала определим количество LiOH в смеси:
\[ м(LiOH) = ω \times м(раствора) = 0,015 \times 200 = 3 \ г \ LiOH \]

2. Теперь рассчитаем количество Li2O:
\[ м(Li2O) = 12 \ г \]

3. Найдем количество полученного осадка после добавления лития:
- Молярная масса Li = 6,94 г/моль
- Молярная масса LiOH = 6,94 + 16 + 1 = 23,94 г/моль
- Массовая доля Li в LiOH = (6,94 / 23,94) * 100% ≈ 29%
- Следовательно, количество Li в LiOH = 3 г * 0,29 ≈ 0,87 г

4. Далее найдем количество Li, которое растворилось и приняло участие в реакции:
-3 - 0,87 = 2,13 г

Таким образом, после добавления 2,1 г лития к данной смеси, образуется осадок массой приблизительно 2,13 г.