Какова масса осадка, образовавшегося после добавления избытка раствора сульфата лития в 300 г 10%-ного раствора

Лиса_4257

25

Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Найдем количество фосфорной кислоты в 300 г 10%-ного раствора. Для этого нужно умножить общую массу раствора на процентное содержание фосфорной кислоты:

Масса фосфорной кислоты = 300 г * 0.10 = 30 г

Шаг 2: Теперь выясним, какой избыток сульфата лития необходим для полного осаждения всей фосфорной кислоты. Для этого нужно узнать соотношение между их молярными массами и использовать уравнение реакции.

Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98 г/моль
Молярная масса сульфата лития (Li2SO4) = 109,9 г/моль

Согласно уравнению реакции, для полного осаждения фосфорной кислоты требуется одна моль сульфата лития на три моли фосфорной кислоты (3:1).

Поэтому для полного осаждения 30 г фосфорной кислоты потребуется:

Масса сульфата лития = (30 г * 1 моль сульфата лития) / (3 * 98 г/моль) = 0,102 моль сульфата лития

Шаг 3: Наконец, найдем массу осадка, образовавшегося после добавления избытка сульфата лития. Поскольку сульфат лития был добавлен в избытке, вся фосфорная кислота полностью осадится. Масса осадка будет равна массе фосфорной кислоты:

Масса осадка = 30 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося после добавления избытка раствора сульфата лития в 300 г 10%-ного раствора фосфорной кислоты, составляет 30 г.