Какова масса осадка, образовавшегося после добавления раствора фосфата натрия в раствор нитрата бария массой 196,8

Zolotoy_Robin Gud

45

Для решения данной задачи, нам нужно провести реакцию между фосфатом натрия (Na3PO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2), чтобы определить массу осадка, образовавшегося в результате такой реакции.

Сначала, давайте составим уравнение реакции:

3Na3PO4 + Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2 + 6NaNO3

Из уравнения мы видим, что перед фосфатом натрия стоит коэффициент 3, что значит, что нам нужно использовать 3 моль фосфата натрия, чтобы реагировать полностью с 1 молью нитрата бария.

Теперь, давайте посчитаем молы реагентов в данной задаче. Массу нитрата бария (Ba(NO3)2) нам уже предоставили - 196,8 г. Чтобы посчитать количество молей, нам нужно знать молярную массу данного вещества, которая равна сумме атомных масс его элементов. Молярная масса бария (Ba) равна 137,33 г/моль, а молярная масса нитратного иона (NO3) равна 62,01 г/моль.

Массу фосфата натрия (Na3PO4) мы не знаем, поэтому нам потребуется массовая доля фосфата натрия в растворе, чтобы сначала посчитать его массу. Для этого нам нужно знать массу всего раствора, а также массу фосфата натрия в этом растворе.

После нахождения массовой доли фосфата натрия (в процентах) можно вычислить массу данного вещества в растворе. После этого можно приступать к расчету количества молей и расчету массы осадка.

Итак, нам нужно знать массу всего раствора фосфата натрия, а также его массовую долю, чтобы продолжить решение задачи.