Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении достаточного количества раствора гидроксида натрия к 160 г 2%-ного

Солнечный_Берег_3105

66

Дано:
Масса 2%-ного раствора сульфата меди(II) = 160 г

Требуется найти:
1. Масса осадка, образовавшегося при добавлении раствора гидроксида натрия.
2. Количество гидроксида натрия, использованного в реакции.

Решение:
1. Сначала найдем количество вещества сульфата меди(II) в данном растворе.
Используем формулу: n = m/M,
где n - количество вещества (в молях),
m - масса вещества (в граммах),
M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса сульфата меди(II) (CuSO4) = (63,55 + 32,06 + (16,00 * 4)) г/моль = 159,62 г/моль.

n(CuSO4) = 160 г / 159,62 г/моль ≈ 1 моль.

2. Расмотрим реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди(II) (CuSO4):
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4.

Из уравнения реакции видно, что на одну моль сульфата меди(II) требуется 2 моля гидроксида натрия. Таким образом, количество гидроксида натрия, использованного в реакции, равно 2 молям.

3. Чтобы найти массу осадка, образовавшегося при реакции, необходимо знать массу молярного осадка. Молярная масса гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) ≈ (63,55 + 16,00 + (1,01 * 2)) г/моль ≈ 97,56 г/моль.

Масса осадка (m(Cu(OH)2)) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2),
где m(Cu(OH)2) - масса осадка (в граммах),
n(Cu(OH)2) - количество осажденного вещества (в молях) (равно количеству осажденного вещества сульфата меди(II)),
M(Cu(OH)2) - молярная масса осадка (в г/моль).

m(Cu(OH)2) = 1 моль * 97,56 г/моль ≈ 97,56 г.

Ответ:
1. Масса осадка, образовавшегося при добавлении раствора гидроксида натрия, составляет около 97,56 г.
2. Для реакции было использовано около 2 моль гидроксида натрия.