Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора нитрата серебра в смесь, содержащую 1,27 г хлорида

Veselyy_Pirat

27

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом железа (II) (FeCl2), а также хлоридом алюминия (AlCl3).

Дано:
Масса хлорида железа (II) (FeCl2) = 1,27 г
Масса хлорида алюминия (AlCl3) = 1,33 г

Сначала найдем количество вещества каждого из реагентов. Для этого воспользуемся формулой:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярные массы хлорида железа (II), хлорида алюминия и нитрата серебра можно найти в соответствующих таблицах химических элементов:

M(FeCl2) = 55,845 г/моль + (2 * 35,453 г/моль) = 126,743 г/моль
M(AlCl3) = 26,982 г/моль + (3 * 35,453 г/моль) = 133,326 г/моль
M(AgNO3) = 107,868 г/моль + 14,007 г/моль + (3 * 15,999 г/моль) = 169,873 г/моль

Теперь можем найти количество вещества хлорида железа (II) и хлорида алюминия:

n(FeCl2) = 1,27 г / 126,743 г/моль = 0,010 г/моль
n(AlCl3) = 1,33 г / 133,326 г/моль = 0,010 г/моль

Согласно химическому уравнению:
3 AgNO3 + FeCl2 -> 3 AgCl + Fe(NO3)2
3 AgNO3 + AlCl3 -> 3 AgCl + Al(NO3)3

Видно, что для образования хлорида серебра (AgCl) требуется 3 моля нитрата серебра (AgNO3). В нашем случае у нас избыток раствора нитрата серебра, поэтому избыточные моли AgNO3 будут использованы полностью.

Тогда вычислим количество AgCl, образованного из хлорида железа (II):

n(AgCl) = n(FeCl2) * (3/3) = 0,010 г/моль

Аналогично вычислим количество AgCl, образованного из хлорида алюминия:

n(AgCl) = n(AlCl3) * (3/3) = 0,010 г/моль

Итак, общее количество образованного осадка AgCl равно:

n(AgCl)tot = n(AgCl) + n(AgCl) = 0,010 г/моль + 0,010 г/моль = 0,020 г/моль

Теперь можем найти массу образовавшегося осадка:

масса осадка = количество вещества * молярная масса

масса осадка = n(AgCl)tot * M(AgCl)

масса осадка = 0,020 г/моль * (107,868 г/моль + 35,453 г/моль) = 2,0656 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора нитрата серебра в данную смесь, составляет 2,0656 г.