Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора нитрата серебра к смеси содержащей 1,27 г хлорида

Ярослава

63

Для решения данной задачи, мы должны сначала установить химическое уравнение реакции между раствором нитрата серебра и смесью хлорида железа и хлорида алюминия.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[AgNO_3 + FeCl_2 + AlCl_3 → AgCl + FeCl_3 + Al(NO_3)_3\]

После балансировки уравнения, мы можем увидеть, что образуются осадки двух соединений: AgCl и FeCl3. Мы должны определить массу образовавшегося осадка AgCl.

Для этого, нам нужно знать молярные массы соединений. Молярная масса AgCl равна 143.32 г/моль, молярная масса FeCl3 равна 162.2 г/моль, молярная масса FeCl2 равна 126.75 г/моль и молярная масса AlCl3 равна 133.34 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества каждого соединения, используя данные о их массе и молярную массу:

Количество вещества FeCl2:
\[n(FeCl2) = \frac{m(FeCl2)}{M(FeCl2)} = \frac{1.27 г}{126.75 г/моль} = 0.0100 моль\]

Количество вещества AlCl3:
\[n(AlCl3) = \frac{m(AlCl3)}{M(AlCl3)} = \frac{1.33 г}{133.34 г/моль} = 0.009975 моль\]

Теперь посмотрим на химическое уравнение и определим соотношение между AgCl и FeCl2. Как видно из уравнения, каждый моль FeCl2 образует один моль AgCl. Следовательно, количество вещества AgCl будет равно 0.0100 моль.

Наконец, рассчитаем массу AgCl, используя его молярную массу:

Масса AgCl:
\[m(AgCl) = n(AgCl) \times M(AgCl) = 0.0100 моль \times 143.32 г/моль = 1.43 г\]

Таким образом, масса осадка AgCl, образовавшегося при добавлении избытка раствора нитрата серебра к смеси содержащей 1,27 г хлорида железа и 1,33 г хлорида алюминия, составит 1,43 г.