Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора нитрата серебра к раствору, содержащему 10,7

Letayuschaya_Zhirafa_5864

10

Хорошо, давайте посмотрим на эту задачу шаг за шагом.

Для начала, давайте найдем химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом аммония (NH4Cl). Это уравнение выглядит следующим образом:

AgNO3 + NH4Cl → AgCl + NH4NO3

Из уравнения видно, что реакция приводит к образованию хлорида серебра (AgCl) и нитрата аммония (NH4NO3).

Теперь давайте определим молекулярные массы для данных веществ. Молекулярная масса хлорида аммония (NH4Cl) равна 53,49 г/моль, а молекулярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна 169,87 г/моль.

У нас есть 10,7 г хлорида аммония и мы добавляем избыток раствора нитрата серебра. Чтобы узнать, какую массу осадка образуется, мы должны определить, какое количество хлорида аммония прореагировало с нитратом серебра.

Для этого нам нужно вычислить количество вещества хлорида аммония, используя его массу и молекулярную массу:

Количество вещества хлорида аммония = масса / молекулярная масса

Количество вещества хлорида аммония = 10,7 г / 53,49 г/моль

Количество вещества хлорида аммония ≈ 0,2 моль

Теперь мы знаем, что в реакции участвуют 0,2 моль хлорида аммония.

Согласно уравнению реакции, соотношение между хлоридом аммония и хлоридом серебра составляет 1:1. Это означает, что для каждой моли хлорида аммония образуется 1 моль хлорида серебра.

Таким образом, получаем:

Количество молей хлорида серебра = количество молей хлорида аммония = 0,2 моль

Теперь давайте вычислим массу хлорида серебра, зная его молекулярную массу:

Масса хлорида серебра = количество молей хлорида серебра × молекулярная масса хлорида серебра

Масса хлорида серебра = 0,2 моль × 143,32 г/моль

Масса хлорида серебра ≈ 28,66 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора нитрата серебра к раствору, содержащему 10,7 г хлорида аммония, составляет около 28,66 г.