Какова масса осадка, образовавшегося при реакции избытка раствора сульфата железа(3) с 168 г 20%-ного раствора

Пламенный_Демон_7741

39

Для решения данной задачи, мы должны использовать химическую реакцию между сульфатом железа(3) и гидроксидом калия. Формула химической реакции между данными веществами выглядит следующим образом:

\[Fe_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Fe(OH)_3 + 3K_2SO_4\]

Из данной формулы мы можем увидеть, что коэффициенты перед каждым веществом показывают их соотношение. В нашем случае мы имеем избыток гидроксида калия, поэтому будем рассматривать количество сульфата железа(3) в реакции как ограничивающий реагент.

Для начала мы должны вычислить количество сульфата железа(3) в граммах, используя информацию о массе 20%-ного раствора гидроксида калия.

Массовая концентрация раствора гидроксида калия составляет 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида калия. Таким образом, в 168 г 20%-ного раствора гидроксида калия содержится:

\[(168 \, \text{г КОН}) \times \left(\dfrac{20 \, \text{г КОН}}{100 \, \text{г раствора}}\right) = 33.6 \, \text{г КОН}\]

Теперь, зная количество гидроксида калия, мы можем вычислить количество сульфата железа(3) в реакции, используя соотношение между ними в химической реакции.

Из химического уравнения видно, что на 1 моль сульфата железа(3) приходится 6 молей гидроксида калия. Молярная масса сульфата железа(3) составляет около 399 г/моль, поэтому количество сульфата железа(3) составляет:

\[\dfrac{33.6 \, \text{г КОН}}{6 \times \left(\dfrac{399 \, \text{г Сульфата железа(3)}}{1 \, \text{моль Сульфата железа(3)}}\right)} = 0.280 \, \text{моль Сульфата железа(3)}\]

Теперь, когда у нас есть количество сульфата железа(3) в молях, мы можем рассчитать его массу, зная его молярную массу. Молярная масса сульфата железа(3) составляет около 399 г/моль, поэтому масса сульфата железа(3) будет:

\[0.280 \, \text{моль Сульфата железа(3)} \times 399 \, \text{г/моль} = 111.72 \, \text{г Сульфата железа(3)}\]

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при реакции, составляет около 111.72 г.