Какова масса осадка, образовавшегося при реакции избытка раствора сульфата железа(3) с 168 г 20%-ного раствора
Какова масса осадка, образовавшегося при реакции избытка раствора сульфата железа(3) с 168 г 20%-ного раствора гидроксида калия?
Пламенный_Демон_7741 39
Для решения данной задачи, мы должны использовать химическую реакцию между сульфатом железа(3) и гидроксидом калия. Формула химической реакции между данными веществами выглядит следующим образом:Из данной формулы мы можем увидеть, что коэффициенты перед каждым веществом показывают их соотношение. В нашем случае мы имеем избыток гидроксида калия, поэтому будем рассматривать количество сульфата железа(3) в реакции как ограничивающий реагент.
Для начала мы должны вычислить количество сульфата железа(3) в граммах, используя информацию о массе 20%-ного раствора гидроксида калия.
Массовая концентрация раствора гидроксида калия составляет 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида калия. Таким образом, в 168 г 20%-ного раствора гидроксида калия содержится:
Теперь, зная количество гидроксида калия, мы можем вычислить количество сульфата железа(3) в реакции, используя соотношение между ними в химической реакции.
Из химического уравнения видно, что на 1 моль сульфата железа(3) приходится 6 молей гидроксида калия. Молярная масса сульфата железа(3) составляет около 399 г/моль, поэтому количество сульфата железа(3) составляет:
Теперь, когда у нас есть количество сульфата железа(3) в молях, мы можем рассчитать его массу, зная его молярную массу. Молярная масса сульфата железа(3) составляет около 399 г/моль, поэтому масса сульфата железа(3) будет:
Таким образом, масса осадка, образовавшегося при реакции, составляет около 111.72 г.