Какова масса осадка, образовавшегося при реакции избытка раствора сульфата железа(3) с 168 г 20%-ного раствора

  • 14
Какова масса осадка, образовавшегося при реакции избытка раствора сульфата железа(3) с 168 г 20%-ного раствора гидроксида калия?
Пламенный_Демон_7741
39
Для решения данной задачи, мы должны использовать химическую реакцию между сульфатом железа(3) и гидроксидом калия. Формула химической реакции между данными веществами выглядит следующим образом:

Fe2(SO4)3+6KOH2Fe(OH)3+3K2SO4

Из данной формулы мы можем увидеть, что коэффициенты перед каждым веществом показывают их соотношение. В нашем случае мы имеем избыток гидроксида калия, поэтому будем рассматривать количество сульфата железа(3) в реакции как ограничивающий реагент.

Для начала мы должны вычислить количество сульфата железа(3) в граммах, используя информацию о массе 20%-ного раствора гидроксида калия.

Массовая концентрация раствора гидроксида калия составляет 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида калия. Таким образом, в 168 г 20%-ного раствора гидроксида калия содержится:

(168г КОН)×(20г КОН100г раствора)=33.6г КОН

Теперь, зная количество гидроксида калия, мы можем вычислить количество сульфата железа(3) в реакции, используя соотношение между ними в химической реакции.

Из химического уравнения видно, что на 1 моль сульфата железа(3) приходится 6 молей гидроксида калия. Молярная масса сульфата железа(3) составляет около 399 г/моль, поэтому количество сульфата железа(3) составляет:

33.6г КОН6×(399г Сульфата железа(3)1моль Сульфата железа(3))=0.280моль Сульфата железа(3)

Теперь, когда у нас есть количество сульфата железа(3) в молях, мы можем рассчитать его массу, зная его молярную массу. Молярная масса сульфата железа(3) составляет около 399 г/моль, поэтому масса сульфата железа(3) будет:

0.280моль Сульфата железа(3)×399г/моль=111.72г Сульфата железа(3)

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при реакции, составляет около 111.72 г.